测得某反应的正反应活化能 Ea = 40 kJ·mol-1，逆反应活化能 Ea = 20 kJ·mol-1，此反应的反应热为（）kJ·mol-1。

A、50 kJ·mol-1

B、－50 kJ·mol-1

C、90 kJ·mol-1

D、－45 kJ·mol-1

某反应2A+B====C，正反应的活化能E_a=70kJ·mol^-1，逆反应的活化能E'_a=20kJ·mol^-1，则此反应的ΔH_m=______。

某双分子反应的活化能 Ea = 100 kJ · mol，根据硬球碰撞理论，在500 K下，有效碰撞分数为 （ ）

A、

B、

C、

D、

A、Ea

B、-Ea

C、2Ea

D、以上都不对

某反应的活化能E_a=250kJ·mol^-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

A、Ea+ - Ea-

B、Ea- - Ea+

C、Ea+ + Ea-

D、无法确定

A、Ea2-Ea1

B、2Ea1-Ea2

C、2Ea2-Ea1

D、Ea1-Ea2

已知某气相反应的活化能Ea=163kJ.mol-1，温度390 K时的速率常数k=2．37×120-2dm3.mol-1.s-1。试求温度为420 K时的反应速率常数。

某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol，则该反应的活化能Ea为：

A、≥50 kJ/mol

B、<50 kj> C、-50 kJ/mol

D、无法确定

某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能E_a与各基元反应活化能的关系为(  )

   C．E_a=E₂+(E₁-2E₄)^1/2  D．E_a=E₂+E₁-E₄