由吉布斯吸附等温式可知，一定温度下当溶液的表面张力g 随浓度c的变化率dg /dc ＜ 0时，（）。

A、表面张力与温度的关系

B、表面张力与活度的关系

C、表面张力与浓度的关系

D、一定温度下溶液的活度、表面张力和吸附量间的关系

A、兰缪尔吸附等温式

B、吉布斯吸附等温式

C、开尔文公式

D、能斯特方程

A.兰缪尔吸附等温式

B.吉布斯吸附等温式

C.开尔文公式

19℃时,丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系可以准确地用下式表示:

其中σ°是纯水的表面张力,c为了酸浓度.A、B为常数.

(1)导出此溶被表面吸附量r与浓度e的关系;

(2)已知A=0.0131N·m^-1,B=19.62dm3·mol^-1,求丁酸浓度为0.20mol·dm^-1时的吸附量;

(3)求J酸在溶液表而的饱和吸附量?.↓

(4)假定饱和吸附时表面全部被丁酸分子占据,计算每个丁酸分了的横截面积为多少?

有人归纳得到油酸钠水溶液的表面张力σ与其浓度c成线性关系:

其中σ*为纯水的表面张力.b为常数.已知25℃时,σ*=0.072N·m^-1,测得油酸钠在溶液表面的吸附盘F=4.33×10^-6mol·m²,求此溶液的表面张力.

在293K时，酪酸水溶液的表面张力与浓度的关系为

(1)导出溶液的表面超额与浓度c的关系式;(2)求出c=0.01 mol·dm-3时,溶液的表面超额值;(3)求的值;(4)求酪酸分子的截面积。

A.溶液表面发生吸附后表面自由能增加；

B.溶液的表面张力一定小于溶剂的表面张力；

C.定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变；

D.饱和溶液的表面不会发生吸附现象。

为了证实吉布斯公式,有人做了下列实验:在25℃时配制一浓度为4.00g·(1000g水)1的苯基丙酸溶液,然后用特制的刮片机在310cm²的溶液表面上刮下2.3g溶液,经分析知表面层与本体溶液浓度差为1.30×10^-5g·(g水)^-1.试根据此计算表而吸附量T.另外,已知不同浓度c下该溶液的表面张力σ为:

试用吉布斯公式计算表面吸附量.并比较二者结果.

RSO3H是强酸,R表示长链的烃基。298 K时,此强酸水溶液的表面张力γ与浓度c的关系为γ=。(1)请导出吸附膜的状态方程;(2)简要解释为什么γ不与c而与c2呈线性关系。