某氢电极与饱和甘汞电极（＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到 ＋0.299 v ，则溶液的 pH 值是

将一支选择电极插入50.00mL某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极(为负极)组成电池。25℃时测得电动势358.7mV，加入1.00mL NaClO₄标准溶液(0.0490mol/L)后，电动势变成346.1mV。求待测溶液中浓度。

用Cl^-选择性电极作负极，饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L^-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。

电动势为334mV.测得1.00×10^-5mol·L^-1NaF标液的电池电动势为278mV，测得某水样的电池电动势为300mV，计算该水样中F^-的含量。

已知某原电池的正极是氢电极P(H2)=100kPa，负极的电极电势是恒定的，当氢电极中pH=4．008时，该电池的电动势为0．412V；如果氢电极中所用的溶液为—未知c(H+)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0．427V。计算缓冲溶液的H+浓度和pH。若缓冲溶液中f(HA)=c(A—)=1．0mol．L—1，求该弱酸HA的解离常数。

已知某原电池的正极是氢电极，p(H₂)为100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时，该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为一未知c(H⁺)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H⁺浓度和pH值。如该缓冲溶液中c(HA)=c(A^-)=1.0mol·dm^-3，求该弱酸HA的电离常数。

任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势是将其与______电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以______电极为参比电极，与待测电极组成原电池测定之。

已知某原电池的正极是氢电极，负极是一电势恒定的参比电极。25℃时，当溶液为pH=4.0的缓冲溶液时，该电池电动势为0.412V；当溶液为另一缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求算此缓冲溶液的pH[设P(H₂)=100kPa]。

已知某电池的组成如下： 标准氢电极｜ HCl溶液或NaOH溶液∥SCE 现有HCl和NaOH两种溶液，25℃时，在HCl溶液中测得电池电动势为0．276 V；在NaOH溶液中测得电池电动势为1．036 V；将两种溶液各取一定体积混合，在100 mL HCI和NaOH的混合液中，测得电池电动势为0．354 V。计算(1)HCl和NaOH两种溶液的浓度；(2)100 mL混合液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升?(不考虑活度系数。