在298.2K和101.325 kPa下，2 mol N2与1molO2构成理想气体混合物1和2 mol H2与1 molO2构成理想气体混合物2中，O2化学势关系为：

具有无摩擦活塞的绝热气缸内有5mol双原子理想气体，压力为1013．25kPa，温度为298．2K。 (1)若该气体绝热可逆膨胀至101．325kPa，计算系统所做的功。 (2)若外压从1013．25kPa骤减至101．325kPa，系统膨胀所做的功为多少?

1mol理想气体，始态为T₁=298.2K，p₁=100kPa，经下列三种过程达终态p₂=600kPa，计算下列各过程的Q、W、△U、ΔH、△F、ΔG和△S_孤立。(已知298.2K理想气体的标准熵为205.03J/(K·mol)，)

（1）恒温可逆过程；

（2）绝热可逆压缩；

（3）自始态至终态用600Kpa的外压恒温压缩。

2mol单原子理想气体在298.2K时，分别按下列三种方式从15.00L膨胀到40.00L。(1)恒温可逆膨胀；(2)恒温对抗1×10⁵Pa外压；(3)自由膨胀。求三种过程的Q、W、△U、ΔH。

若 N2(g)和O2 (g)都视为理想气体，等温等压下，1 molN2 (g)和 1 molO2 (g) 混合后，不发生变化的一组热力学性质是()

AU、H、V

BU、H、G

CS、F、G

DV、F、S

1molH₂与过量50%空气混合物的始态为25℃、101.325kPa。若该混合气体于容器中发生爆炸，试求所能达到的最高爆炸温度与压力。设所有气体均可按理想气体处理。H₂O(g)、O₂及N₂的平均定容摩尔热容分别为37.66J·mol^-1·K^-1、25.1J·mol^-1·K^-1及25.1J·mol^-1·K^-1。

恒温恒压下将1mol H₂与1mol O₂混合，计算此过程的熵变。假设H₂与O₂为理想气体。

在298 K和100 kPa时,1 mol O2(g)(设为理想气体)放在体积为V的容器中,试计算:(1) O2(g)的平动配分函数;(2) O2(g)的转动配分函数q,,已知其核间距为0.1207nm;(3) O2(g)的电子配分函数.已知电子基态的简并度为3,忽略电子激发态和振动激发态的贡献;(4)O2(g)的标准摩尔熵值。

2molA和8molB形成的混合物在101．325kPa下于45℃沸腾。在45℃下将xB=0．6的混合物置于带活塞的气缸中，逐渐减少活塞上的压力。求 (1)出现第一个气泡时体系的总压和气泡的组成； (2)当混合物几乎全部气化，最后仅有一小滴液体时液相的组成和体系的总压各为若干?已知液体A与液体B可形成理想液态混合物，液体A在45℃时的饱和蒸气压pA*=46．338kPa。

求1mol H2O(1)在25"C时可逆蒸发为水蒸气H2O(g)的W、△U和水在100℃、101．325kPa时的摩尔蒸发焓。设水蒸气为理想气体，液体水体积可忽略不计。已知25℃时H2O(1)的摩尔蒸发焓为44．0lkJ．mol-1。水和水蒸气的摩尔恒压热容分别为：Cp，m(H20，1)=75．40J．K-1．mol-1和Cp，m(H2O，g)一33．6lJ．K-1．mol-1。

1mol N₂(g)在298K和100kPa压力下，经可逆绝热过程压缩到5dm³，试计算(设气体为理想气体)：(1)N₂(g)的最后温度；(2)N₂(g)的最后压力；(3)需做多少功。