已知电对的标准电极电位φ=1.51V，当pH=3.0 时，它的条件电位为（）

A. -2.37

B. -1.56

C. -1.48

D. -1.03

从标准电极电位可以看出，反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）。

A. 增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动

B. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位

C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向

D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向

B、标准电极电位是在298.15K下，压力为101.325kPa下测得的

C、标准电极电位涉及到的有关物质浓度均为1mol?L-1

D、气体压力不影响标准电极电位