磷酸氢根离子溶液pH值的计算应使用磷酸的第2,3级解离常数。

已知25℃水溶液中甲酸(HCOOH)和乙酸(CH₃COOH)的标准解离常数分别为1.82×10^-4和1.74×10^-5，求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b(H⁺)：

  (1)b=1mol·kg^-1的甲酸水溶液；(2)b=1mol·kg^-1的乙酸水溶液；(3)质量摩尔浓度均为b=1mol·kg^-1的甲酸和乙酸混合液。计算结果说明什么?

A、[H+] = (Ka1×c)^(1/2)

B、[H+] = (Ka2×c)^(1/2)

C、[OH-] = (Kw/Ka1×c)^(1/2)

D、[OH-] = (Kw/Ka2×c)^(1/2)

(1)、HX的解离常数K。

(2)、HX在0.050mol/LHX溶液中的解离度

(3)、当HX的解离度a=1.0%时，HX溶液的浓度为多少?

A、[H+] = (Kb×c)^(1/2)

B、[OH-] = (Kb×c)^(1/2)

C、[H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2)

D、[OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)

(1)计算在浓度为的NaNO3溶液中(设pH值为 7.0),AgA(s)的饱和溶液的浓度。在该pH值下,A-的水解可以忽略;

(2)设AgA在浓度为的HNO3溶液中的饱和浓度为,计算弱有机酸HA的解离平衡常数。

(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势=0.9265V;

(2)反应;

(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:

计算下列溶液的pH值： (1)NaOH和HAc的混合液； (2)NH3·H2O和HCl混合液； (3)二氯乙酸(CHCl2COOH)溶液。 已知HAc的Ka =，NH3的Kb =, CHCl2COOH的Ka =

(1)计算Cr³⁺沉淀完全时溶液的pH;

(2)若将0.10molCr(OH)₃恰好溶解在1.0LNaOH溶液中，计算此NaOH溶液的初始浓度至少为多少?

(3)计算[Cr(OH)₄]^-的标准稳定常数。

计算下列反应：

(1)在298K时的平衡常数;

(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行?

(3)如果溶液的c(H⁺)=6.0mol·L^-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行?

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)+c(NH₃)=1.0mol·dm^-3，计算Zn²⁺离子的配合效应系数α_M及Zn²⁺与EDTA的配合物条件稳定常数K'_ZnY。

??(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；锌氨配合物的各级累积稳定常数为β₁=10^2.27，β₂=10^4.61，β₃=10^7.01，β₄=10^9.06，lgK(ZnY)=16.50)