试判断下列分子哪些具有极性

判断下列分子是极性分子还是非极性分子： CO、CS2(直线形)、NO、PCl3(三角锥形)、SiF4(正四面体)、H2S(V字形) 判断一个分子是否为极性分子，首先判断分子中键是否有极性，再根据分子构型分析其对称因素，判断键的偶极矩是否互相抵消。如果分子中所有键的偶极矩矢量和为0，该分子为非极性分子，否则为极性分子。

下列判断中，正确的是

  (A) 极性分子中的化学键都有极性；

  (B) 相对分子质量越大，分子间力越大；

  (C) HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定；

  (D) 双键和叁键都是重键。

用杂化轨道理论判断下列各物质的杂化类型，预测各分子的空间构型并判断分子有无极性。

  SiH₄、CS₂、PH₃、OF₂、BBr₃、CO_{3}^{2-}、CH₄

下列判断中正确的是()

A、CO2为非极性分子，而SO2为极性分子

B、[Ag(NH3)2]+配离子中的中心离子Ag+采取的是SP2杂化方式

C、HI分子比HBr分子的共价成分多一些

D、O2+不具有顺磁性