某反应的速率常数为4.6 L2·mol-2·min-1，该反应为

A、一级反应

B、二级反应

C、三级反应

D、无法确定

  A．0；  B．1；  C．2；D．3。

某反应的速率常数 k 的量纲为 L··，该反应是

A、2级反应

B、1级反应

C、0.5级反应

D、1.5级反应

某反应的速率常数 k 的量纲为 L··，该反应是

A、2级反应

B、1级反应

C、0.5级反应

D、1.5级反应

  已知各步反应速率常数分别为：k₁=1.25×10^-3min·^-1·L·mol^-1，k₂=2.6×10^-4min^-1·L·mol·^-1，k₃=8.4×10^-3min^-1·L·mol^-1，反应系统中，五种物质A、B、C、D、E的初始浓度分别为：[A]₀=[B]₀=1.00 mol.L^-1，[C]₀=[D]₀=[E]₀=0.0mol·L^-1。若时间间隔为10min，请通过计算列表表示0-200min内，A，B，C，D，E的浓度随时间的变化。要求计算精确度EPS=10^-6。

某一级反应，若反应物浓度从1.0mol·L^-1降到0.20mol·L^-1。需30min，问：

  (1)该反应的速率常数k是多少?

  (2)反应物浓度从0.20mol·L^-1降到0.040mol·L^-1需用多少分钟?

B.一级反应

C.二级反应

D.三级反应

某二级反应，其在不同温度下的反应速率常数如下：

  T/K    645    675    715    750

  k×10³/(mol^-1·L·min^-1)    6.15    22.0    77.5    250

  (1)作lnk-1/T图，计算反应活化能E_a；

  (2)计算700K时的反应速率常数k。