用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L HCOOH （Ka=1.8x10-4) 到计量点时，溶液的pH值为______，应选用______作指示剂。

A. pH<7B. pH>7

C. pH=7

D. 不确定

A、等于7.00

B、小于7.00

C、大于7.00

D、等于8.00

“用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定HCI溶液(0.1000mol/L)，在化学计量点附近，当加入NaOH滴定液(0.1000mol/L)0.02ml(即约半滴)时，溶液的pH值就由4.30变为9.70，这一突然变化称为”项下pH值由4.30变为9.70这一pH值变化范围称为

A．滴定突跃范围

B．变化范围

C．限度范围

D．终点范围

E．误差范围

用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定0.2000mol/L的一元弱酸溶液，酸被中和1/2时，pH=5.00，则滴定至化学计量点时的pH=______。

计算在H₂SO₄介质中，用0.1000mol·L^-1Ce⁴⁺溶液滴定0.1000mol·L^-1Fe²⁺溶液时，化学计量点时的电势及滴定曲线上的突跃范围电势；选用什么指示剂指示滴定终点较合适?(已知：=0.68V，=1.28V)

在酸性介质中，用0.1000mol/L(1/5)KMnO4滴定0.1000mol/L(1/2)U4+。设化学计量点的[H+]=1.00。

(1)试写出滴定反应的离子反应式;

(2)如用KMnO4的本色确定终点不太明显，还有何种方法可以指示终点?

(3)已知

，

试推导并计算化学计量点的电位。

用氢氧化钠滴定液(0.1000mol／L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol／L)，化学计量点的pH为

A．8.72

B．7.00

C．5.27

D．4.3

E．3.5

用0．100 0 mol·L-1HCl标准溶液滴定0．100 0 mol·L-1乙胺(C2H5NH2)和0．200 0 mol·L-1吡啶(C5H5N)的混合溶液，若以滴定误差不大于0．3％为依据，请问： (1)能否进行分别滴定，有几个滴定突跃? (2)滴定乙胺至化学计量点时，吡啶反应的百分数? (3)滴定至pH=7．80时的终点误差(C2H5NH2的pKb=3．25，C5H5N pKb=8．77)。

用0.1000mol·dm^-3NaOH滴定0.1000mol·dm^-3丙酸()，求计量点pH和突跃pH范围，选何种指示剂?如果选酚酞(pH_t=9.0)、酚红(pH_t=7.0)，各自E_t为多少?

用0.1000mol·dm^-3NaOH溶液滴定20.00cm³、0.1000mol·dm^-3H₃PO₄溶液，分别计算第一计量点和第二计量点的pH，并选择相应指示剂。