计算pH=5时，若EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L-1，则[Y4-]为8.0×10-9？

于PH=5．5时，以0．020 0 mol.dm-3EDTA滴定0．2 mol.dm-3Mg2+和0．020 mol.dm-3Zn2+混合溶液中的Zn2+。 (1)能否准确滴定? (2)计算化学计量点时的Zn2+和MgY2-的浓度。 (3)若以二甲酚橙(XO)为指示剂，终点误差为多少? (lgKfθ(ZnY)=16．5，lgKfθ(MgY)=8．7；pH=5．5时，lgα(Y(H))=5．5，pZnep(XO)=5．7)

在pH=5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol·L^-1的EDTA溶液滴定同浓度的Pb²⁺溶液，化学计量点时，pY值等于(已知pH=5时，lgα_Y(H)=6.4，lgK_PbY=18.0)(  )

  (A) 6.8。  (B) 7.2。  (C) 10.0。  (D) 13.2。

以0．020 mol.dm-3EDTA滴定浓度均为0．020 mol.dm-3Pb2+和Ca2+混合溶液中的pb2+，终点时pH=5．0的HAc—Ac-缓冲溶液，c(Ac-)为0．1 mol.dm-3。若以二甲酚橙为指示剂，计算化学计量点时的pPbsp’，pCaY和终点误差。(lgfθ(PbY)=18．04，lg(CaY)=10．7，pH=5．0时，lgα(Y(H))=6．45，Pbep(XO)=7．0；Pb2+一Ac-络合物的lgβ1和lgβ2分别为1．9，3．3；HAc的pKaθ=4．74)

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)+c(NH₃)=1.0mol·dm^-3，计算Zn²⁺离子的配合效应系数α_M及Zn²⁺与EDTA的配合物条件稳定常数K'_ZnY。

  (已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；锌氨配合物的各级累积稳定常数为β₁=10^2.27，β₂=10^4.61，β₃=10^7.01，β₄=10^9.06，lgK(ZnY)=16.50)

用氨性缓冲溶液，将溶液调至pH＝10．0，溶液中Mg抖浓度为2．0×10-2mol／L，Hg2+的浓度为2．0×10-3mol／L，溶液中游离NaCN的浓度为2．2×10-5mol／L。在上述条件下Hg2+能否被完全掩蔽?能否用同浓度的EDTA标准溶液滴定Mg2+? (1gKMgY＝8．7；lgKHgY＝21．7；Hg2+一CN配合物的1gβ4＝41．0；HCN的pKa＝9．0；pH＝10．0时，1gαY(H)＝0．45)

用吸光光度法测定混合溶液中的X、Y两种物质，先用1．0×1O-5mol·L-1的X物质在400 nm和450 nlTl处测得吸光度A分别为0．250和0．060；然后用1．0×10-6mol·L-1的Y物质测定，在400 nm处无吸收，在450 nm处测得A为0．500；对X、Y混合溶液在400 nm和450 nm处测得A分别为0．400和0．750。吸收池长度为1 cm。试计算该混合溶液中X、Y的浓度。