在EDTA的配位滴定中，aY（H) =1表示（)。

A、[Y'] = []

B、Y与之间的副反应相当严重

C、Y的副反应较小

D、Y与没有发生副反应

A、1

B、2

C、3

D、4

A、1

B、2

C、3

D、4

1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？ 2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同？ 3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？ 4.配位滴定分析中，什么情况不宜采用直接滴定方式？试举例说明。 5.用返滴定法测定Al3+含量时，首先在pH 3.0左右加入过量EDTA并加热，使Al3+配位，试说明选择此pH的理由。 1）配位面广：几乎能与所有的金属离子形成配位化合物，且与绝大多数的金属离子（除碱金属）形成的配位化合物都相当稳定。2）配位比简单：大部分反应是以1：1的计量关系进行。3）生成的配位化合物多数易溶于水，能在水中进行滴定。4）与无色的金属离子形成无色的配位化合物，有利于终点判断。 2.配合物的稳定常数只与温度有关，温度一定K稳一定，没有考虑到配位反应发生时的外界环境及副反应的干扰。条件稳定常数是经副反应系数调整后的实际稳定常数，能真实地反映出配位反应进行的程度。 3.在配位滴定中控制适当的酸度可有效消除干扰离子的影响，防止被测离子水解，提高滴定准确度。具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点：(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响，并能准确滴定待测离子——即最高酸度（最低pH）；(2)pH值不能太大以防待测离子产生沉淀——即最低酸度（最大pH）。 4.1）待测离子与EDTA不能形成配合物或形成的配合物不稳定，如碱金属。 2）待测离子与EDTA配位反应速率较慢，或本身易水解，或对指示剂有封闭效应，如Al3+.Cr3+等。 5.Al(OH)3的Ksp = 2×10-32非常小，当pH值接近4时即可产生Al(OH)3沉淀，所以选择溶液pH=3.0左右加入过量EDTA并加热，使Al3+配位完全，然后再调节合适的pH用金属离子的标准溶液返滴定剩余的EDTA标准溶液。

A. 3：2

B. 2：2

C. 2：3

D. 1：1

滴定分析基础（练习） 一、选择题 1．测Mg2+的含量时称样量为0.5g，应采用（ A ） A．滴定分析 B．仪器分析 C．微量分析 D．痕量分析 2．称样量为0.02g属于（ B ） A．常量分析 B．半微量分析 C．微量分析 D．超微量分析 3．半微量分析的称样量在（ B ）之间 A．0.1～1g B．0.01～0.1g C．0.001～0.01g D．0.0001～0.001g 4．滴定分析中常用的最精密的仪器（ D ） A．滴定管 B．容量瓶 C．移液管 D．分析天平 5．万分之一分析天平可称准到小数点后（ D ）位 A．一位 B．两位 C．三位 D．四位 6．下列哪种情况可引起系统误差（ B ） A．天平零点突然有变化 B．天平砝码被腐蚀 C．操作人员看错滴定管读数 D．滴定时从锥形瓶中溅失少许试液 7．由于天平不等臂造成的误差属于（ C ） A．方法误差 B．试剂误差 C．仪器误差 D．操作误差 8．滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是（A ） A．±0.1% B．±0.01% C．±1.0% D．±0.001% 9．空白实验只能减小（ A ） A．试剂误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．操作误差 10．常用的50ml滴定管其最小刻度为（B ） A．0.01ml B．0.1ml C．0.02ml D．0.2ml 11．系统误差产生的原因不包括（A ） A．过失误差 B．方法误差 C．试剂误差 D．操作误差 12．偶然因素产生的误差不包括（ D ） A．温度的变化 B．方法误差 C．气压的误差 D．实验方法不当 13．为消除测量中的偶然误差可做（C ） A．对照实验 B．空白实验 C．增加平行测定次数 D．校正仪器 14．下列哪种情况属于操作误差（ D ） A．操作人员看错砝码面值 B．溶液溅失 C．用铬酸钾指示法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前 D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 15．精密度表示方法不包括（ B ） A．绝对偏差 B．相对偏差 C．平均偏差 D．标准偏差 16．哪个数据中的“0”不是有效数字（ C ） A．1.005 B．2.1000 C．pH=0.98 D．1.10 17．用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ C ） A．0.1000 mol·L-1 B．0.1250 mol·L-1 C．0.08000 mol·L-1 D．0.8000 mol·L-1 18．TT/A表示的意义是( A ) A．1ml滴定液相当于被测物质的质量 B．1ml滴定液中所含溶质的质量 C．1L滴定液相当于被测物质的质量 D．1L滴定液中所含溶质的质量 19．实际工作中表示精密度常用的方法是（ D ） A．绝对偏差 B．相对偏差 C．平均偏差 D．相对标准偏差 20．化学计量点是指（ C ） A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的转折点 C．滴定液的物质的量和被测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时那一点 D．被测物质与滴定液体积相等的那一点 21．滴定分析法多用于（ B ）分析 A．微量 B．常量 C．半微量 D．痕量 22．若=0.1000 mol·L-1，则=（ D ） A．0.2000 mol·L-1 B．0.1000 mol·L-1 C．0.5000 mol·L-1 D．0.05000 mol·L-1 23．下列一组数据中，有效数字为两位的是（B ） A．0.320 B．PKa=4.76 C．1.40% D．4×10-6 24．在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是（ B ） A．两者含义相同 B．两者越接近，滴定误差越小 C．两者必须吻合 D．两者吻合程度与滴定误差无关 25．关于基准物质，下列说法不正确的是（C ） A．纯度应在99.9%以上 B．在空气中稳定 C．不含结晶水 D．组成恒定 26．滴定的过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为（ A ） A．滴定终点 B．计量点 C．滴定突跃 D．变色点 27．下列说法中正确的是( C ) A．滴定过程中，指示剂发生颜色的改变即为计量点 B．精密度越高，则准确度就越高 C．标定NaOH溶液时，可以用邻-苯二甲酸氢钾做基准物质 D．新配制的KMnO4溶液即可进行标定 28．在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前（B ） A．必须用滤纸擦干 B．不必处理 C．干燥箱烘干 D．必须用标准溶液淋洗2—3次 29．用Na2CO3(M=106.0)标定0.1 mol·L-1HCl溶液时，欲使滴定所消耗HCl溶液的体积控制在25 ml左右，应称取Na2CO3的质量约为（ A ） A．0.13g B．0.16g C．0.19g D．0.21g 30．化学定性分析中的空白试验，下列哪一种正确（ A ） A．检查试剂 B．检查试验用具和仪器 C．检查试验方法 D．检查操作过程 31．下列纯物质可用于标定HCl溶液的是（ D） A．H2C2O4 B．ZnO C．As2O3 D．Na2CO3 32．标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023 mol·L-1、0.1024 mol·L-1、0.1022 mol·L-1、0.1023 mol·L-1，而实际结果应为0.1048 mol·L-1，该学生的测定结果（ C ） A．准确度较好，但精密度较差 B．准确度较好，精密度也好 C．准确度较差，但精密度较好 D．准确度较差，但精密度也较差 33．如果基准物质H2C2O4·2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液浓度时( B ) A．结果偏高 B．结果偏低 C．准确 D．对结果无影响 34．一次成功的实验结果应是（C ） A．精密度差，准确度高 B．精密度高，准确度差 C．精密度高，准确度高 D．精密度差，准确度差 35．在用滴定液滴定溶液时，记录消耗溶液的体积正确的是（ D ） A．23.100ml B．23.1ml C．23.1000ml D．23.10ml 36．下列情况需用相对校准法校准的仪器有（ B ） A．滴定管与锥形瓶一起使用 B．移液管与量瓶配套使用 C．移液管与碘量瓶一起使用 D．滴定瓶与碘量瓶一起使用 三、判断题（用“√”或“×”表示正确或错误） （ × ）1．对试样进行分析时，操作者加错试剂，属于操作误差。 （ √ ）2．移液管．量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差。 （ × ）3．分析结果的测定值和真实值之间的差值称为偏差。 （ √ ）4．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。 （× ）5．偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。 （ × ）6．怀疑配制试剂的纯化水有杂质应做对照试验。 （ √ ）7．偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。 （ √ ）8．偶然误差可以通过增加平行测定次数予以减小。 （ √ ）9．σ的大小反映了测量值的分散程度，σ越小，数据的精密度越好。 （× ）10．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍弃。 （ √ ）11．有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。 （ √ ）12．基准物质既可用直接法又可用间接法配制滴定液。 （ ×）13．所有纯度高的物质都是基准物质。 （×）14．TB是指每升滴定液中所含溶质的质量。 （ ×）15．滴定终点一定和计量点相吻合。 （×）16．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。 （√）17．滴定反应式中，滴定液与被测物质前的系数比为换算因数。 （√）18．滴定反应均具有确定的计量关系。 （√）19．滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。 （×）20．对任一滴定反应达计量点时，nA=nT。 （ √）21．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的报告是合理的。 （ ×）22．滴定管．容量瓶．移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 （×）23．分析结果的精密度高，其准确度就一定高。 （×）24．测量次数越多，求得的置信区间越宽，即测定平均值与总体平均值越接近。 （ ×）25．在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 （√）26．直接法配制标准溶液必须使用基准试剂。 （√ ）27．乘方时，原数值有几位有效数字，计算结果就可保留几位有效数字。 （√）28．随机误差影响测定结果的精密度。 （√）29．准确度是测定值与真实值之间接近的程度。 （×）30．在分析数据中，所有的“0”都是有效数字。 三、计算 1.滴定氢氧化钠溶液（0.1050）20.00mL，终点时，消耗硫酸滴定液20.85ml，求硫酸溶液的浓度。 解： 2. 现有盐酸溶液（0.1060）500.00ml，若使其浓度稀释为0.1000,问应向溶液中加水多少毫升？ 解：设应加水Vml，根据稀释前后溶质的物质的量相等的原则，则 V=30.00(ml) 3. 用容量瓶配制0.1000的硝酸银滴定液500ml，问应取基准物硝酸银多少克？已知。 解： 4. 精密称取基准邻苯二甲酸氢钾（KHP）0.4570g，标定氢氧化钠滴定液，终点时用去此氢氧化钠滴定液22.25ml，求氢氧化钠溶液的浓度。已知。 解： 滴定到终点时： 5. 用碳酸钠标定盐酸溶液，若使滴定时消耗盐酸溶液（0.2000）在20~25ml，问应取基准物无水碳酸钠多少克？已知。 解： 答：应取基准物无水碳酸钠0.21~0.27克。 6. 将0.2500g基准物无水碳酸钠溶于适量水中，用盐酸滴定液（0.2000）滴定至终点，问需要消耗盐酸滴定液多少毫升？已知。 解： 答：需要消耗盐酸滴定液23.58毫升。 7. 试计算每1ml氢氧化钠滴定液（0.1000）相当于多少克阿司匹林（C9H8O4）? 已知。 解： 答：每1mLl氢氧化钠滴定液（0.1000）相当于0.01802克阿司匹林。 8. 称取氯化钠供试品0.1250g，用硝酸银滴定液（0.1011）滴定，终点时消耗硝酸银液21.02ml，试计算供试品中氯化钠的含量百分数。每1mL的硝酸银滴定液（0.1）相当于5.844mg的氯化钠。 解： 或： 答：供试品中氯化钠的含量百分数为99.35%。

A. 功能字母代号

B. 工序号

C. 顺序

D. 被测变量字母代号

A. 1

B. 10²

C. 10³

D. 10⁶

A. 10

B. 10³

C. 10⁶

D. 10⁹