在350K时将一定量的SO3气体放入密闭容器中，压力为PO，在700K达平衡时SO3有50％分解，生成SO2和O2，则此时容器内的压力为:

在350K时将一定量的SO3气体放入密闭容器中，压力为。在700K达平衡时SO3有50％分解，生成SO2和O2，则此时容器内的压力为

A、

B、

C、

D、

A、2. 5pΘ

B、2. 0pΘ

C、1.5pΘ

D、1.25pΘ

A、2. 5pΘ

B、2. 0pΘ

C、1.5pΘ

D、1.25pΘ

A、

B、

C、

D、

1000K时将1molSO₂和1molO2充入5L密闭容器中。平衡时有0.85molSO₃，计算反应的平衡常数Kc。

373 K时,反应的=0.231. (1)在10-2m3的抽空容器中,放入0. 1molNa2CO3(s),并通入0.2 mol H2O(g) ,最少需通人物质的量为多少的CO2(g),才能使Na2CO3(s)全部转变为NaHCO3(s)? (2) 在373 K、总压为101 325 Pa时,要在CO2(g)及H2O(g)的混合气体中干燥潮湿的NaHCO3(s),在混合气体中的H2O(g)分压应为多少才不致使NaHCO3(s)分解?

A、2 倍

B、2 / 3

C、1 / 3

D、不变

已知反应:

(1)试求298K时,当NaHCO₃、Na₂CO₃和NH₄HCO₃平衡共存时氨的分压力p(NH₃);

(2)当p(NH₃)=0.5×10⁵Pa,欲使NH₄HCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃平衡共存,试求所需的温度.如果温度超过此值,物相将发生何种变化?

(3)曾有人设想在298K时利用NaHCO₃+Na₂CO₃与NH₄HCO₃共同放在一密闭容器中,以保存NH₄HCO₃免受更多的分解,试从热力学分析讨论这种设想是否合理.

有理想气体反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g),在1000K时,K^θ=3.45.试求算SO₂、O₂和SO₃的分压力分别为2.03×10⁴、1.01×10⁴和1.01×10⁵Pa的混合气中,发生上述反应的Δ_rG_m^θ,并判断反应白发进行的方向.若SO₂及O₂的分压力仍分别为2.03×10⁴Pa及1.01×10⁴Pa,为使反应正向进行,SO₃的分压力最大不得超过多少?