已知KF属NaCl型离子晶体，则它的负离子堆积方式为（）

已知离子半径：O2-132pm，Be2+34pm，Cl-181pm，Mg2+78pm，I-220pm，Ag+113pm。负离子堆积方式均为A1，推测下列几种AB型化合物的配位数、配位多面体型式和结构类型：BeO，MgO，AgI。

A、0.225～0.414；

B、0.414～0.732；

C、0.732～1.00；

D、大于1.00。

NiAs晶体中，负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。

CaF2晶体中，负离子的堆积型式为_______，正离子填入________空隙中。

同种化合物的晶体(如NH4Cl)，在一定温度下，结构从CsCl型转化为NaCl型，同时正、负离子间距有3％左右的变化，这种变化具有普遍性。试从理论上对离子间距的变化进行分析和估算，由此可以得出什么结论?(CsCl型及NaCl型的马德隆常数分别为1．763及1．748，玻恩指数可取为9)

试根据NaCl，CsCl，CaF₂和ZnS的实际结构填充下表：

  

样品	负离子 堆积形式	正离子占有 空隙形状	空隙占有 百分率	正负离子 最短距离	晶胞参数
NaCl			100%	2.79?	4.05?
CsCl
CaF2		立方体		2.38?
ZnS(立方)	立方面心(A1)			2.65?

某蛋白的等电点为4．8，它在pH8．2的缓冲液中属何种离子性质

A．正离子

B．负离子

C．中性离子

D．不带电荷

E．以上都不是

A⁺B^-型离子晶体，只有正负离子空位和A⁺填隙离子三种热缺陷．负电性的正离子空位，其电荷是由负离子空位的正电荷抵消，还是由间隙正离子的正电荷抵消，取决于，或分别为正负离子空位和正填隙离子的形成能，利用电中性条件证明

   

A、

B、

C、

D、

对CaF2晶体：①指出点阵型式；②正、负离子各做何种型式的堆积?另一种离子占据何种空隙及占有率为多少?③若使Ca2+处于晶胞顶点，写出晶胞中所有离子的分数坐标。