Ag2CrO4 CrO42-/Ag 电极类型

A、c(Ag+)=1.0mol·L-1

B、c(CrO42-)=1.0mol·L-1

C、c(H+)=1.0mol·L-1

D、c(K+)=1.0mol·L-1

已知Eθ(Ag+／Ag)=0．799 1 V，在电极的溶液中加入K2 CrO4(s)(忽略体积变化)，达平衡后c(CrO42-)=0．500 mol.dm-3，Ksp(Ag2CrO4)=1．2×10-12，则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是 ( )

A．1．603 V

B．0．401 V

C．0．622 V

D．0．433 V

用下述电池，通过电池电位确定的浓度。

  Ag|Ag₂CrO₄(固)，||SCE(式中SCE表示饱和甘汞电极，φ_SCE=0.242)

  (1)假如忽略液接电位，试推导出电池电位与的关系式，已知Ag₂CrO₄的K_sp为2.0×10^-12。

  (2)当电池电位为-0.285时，计算。

已知在标准Ag电极中加入K₂CrO₄(s)，达到平衡后mol·dm^-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是(  )。

  (A) 0.454V  (B) 0.091V

  (C) 0.622V  (D) 0.445V

 

用银电极电解 1mol/L、1mol/L、0.001mol/L,0.001mol/L和 0.001 mol/L的混合溶液,Eq(AgBr/Ag) = +0.071V , E q(AgCNS/Ag) = +0.09V,E q(AgCl/Ag) =+0.222V, E q(AgIO3/Ag) = +0.361V, E q(Ag2CrO4/Ag) = +0.446V，在银电极上最先析出的为 ( )。

A、AgBr

B、AgCNS

C、AgCl

D、

《中国药典》(2010年版)采用银量法测定巴比妥类药物的含量，其指示终点方的法是( )。

A 吸附指示剂法

B K2CrO4指示剂法

C 银-玻璃电极电位法

D 过量Ag+与巴比妥类药物形成二银盐沉淀

1、某溶液中KI和Na2CrO4的浓度均为0.2 mol，逐滴加入AgNO3溶液，则 ( )。已知 Ksp(AgI)＝1.6×， Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×

A、先出现AgI沉淀

B、先出现Ag2CrO4沉淀

C、AgI沉淀和Ag2CrO4沉淀同时出现

D、无法确定能否出现沉淀

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．络合剂