在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位（）。

计算在1mol·L^-1H₂SO₄介质中，用KMnO₄滴定Fe²⁺的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)

已知1mol·L^-1H₂SO₄介质中，=1.45V，=0.68V，在此条件下，用KMnO⁴滴定Fe²⁺至化学计量点的电势是多少?

(1)试写出滴定反应的离子反应式;

(2)如用KMnO4的本色确定终点不太明显，还有何种方法可以指示终点?

(3)已知

，

试推导并计算化学计量点的电位。

A. HCl

B. HNO3

C. HAC

D. H2SO4

A、5:2

B、2:5

C、1:5

D、5:1

KMnO₄滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4酸化，而不用HCl，为什么？

A、防止诱导反应的发生

B、防止指示剂的封闭

C、使指示剂变色敏锐

D、加快滴定反应速度