用Nernst方程式计算Br₂/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是

用Nernst方程式计算MnO4—／Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是( )。

A．温度应为298K

B．H+浓度的变化对φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大

C．φ与得失电子数无关

D．Mn2+浓度增大时φ增大

根据Nernst公式，有些与酸碱度有关的电极电势，其数值与pH具有线性关系， 如IO3--I2： 2IO3-+12H++10e＝I2+6H2O

当把[H+]换成pH，而其他物质的浓度都为标准态浓度，则有

再由E对pH作图，即得E-pH图。根据如下E-pH图(坐标未按比例)，回答问题：

(1)写出由IO3-／I2及I2／I-发生的氧化还原反应的方程式； (2)当pH为a、6、C时，分别指出(1)中反应所进行的方向； (3)计算上述反应的

(298 K)； (4)计算pH=b时的b值，此时反应的

为多少? (5)E(Cu2+／Cu)的E-pH图从a开始变成了斜率为负的斜线，原因何在? (6)根据图中的数据，求Cu(OH)2的Ksp。

A、电对的电极电势越小，电对中的氧化型物质是越强的氧化剂

B 、电对的电极电势越大，电对中的还原型物质是越强的还原剂

C 、电对的电极电势越小，电对中的还原型物质是越强的还原剂

D、电对的电极电势越大.电对中的氧化型物质是越的氧化剂

A、温度应为298K

B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大

C、E和得失电子数无关

D、MnO4-浓度增大时E增大

A.条件电势是任意温度下的电极电势

B.条件电势是任意浓度下的电极电势

C.条件电势是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol·L-1

D.条件电势是在一定条件下，电对氧化态和还原态总浓度均为1mol·L-1，校正了各种外界因素影响的实际电势

A.与体系中汞离子的活度有关

B.与体系中氯离子的活度有关

C.与电极表面氯气压力有关

D.以上说法都不对