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已知KaΘ（HCOOH）=1.8[图]10-4，KaΘ（HAc）=1.8[图]10-5，Kb...
已知KaΘ（HCOOH）=1.8![已知KaΘ（HCOOH）=1.8[图]10-4，KaΘ（HAc）=1.8[图]10-5，Kb...](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18648001-18651000/18650486/2014111511364026536.jpg)
10-4，KaΘ（HAc）=1.810-5，KbΘ（NH3）=1.810-5，欲配制pH=10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（），酸与其共轭碱的浓度比为（）。
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第1题
已知：Kbθ(NH3.H2O)=1．8×10-5，Kaθ(HAc)=1．8×10-5，按pH由大至小排列以下溶液(用序号排列)______________。 ①0．05 mol.dm-3NH4Cl和0．05 mol.L-1NH3.H2O混合液 ②0．05 mol.dm-3NaAc和0．05 mol.L-1HAc混合液 ③0．05 mol.dm-3HAc ④0．05 mol.dm-3NH3.H2O ⑤0．05 mol.dm-3HCl溶液 ⑥0．05 mol.dm-3NaOH溶液
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第3题
已知25℃时，醋酸的Kaθ=1．8×10-5，计算： (1)0．10 mol.L-1 HAc溶液的c(H+)、pH、电离度α各为多少? (2)在1．00 L上述溶液中加入0．20 mol固体NaAc后(忽略体积变化)，溶液的c(H+)、pH、解离度α分别变为多少?
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第4题
试用近似计算说明，在0．10 mol.dm-3的HAc溶液中通入H2S达饱和(约0．1 mol.dm-3H2S)，能否使溶液中0．10 mol.dm-3的Mn2+以MnS形式沉淀出来?(已知Kspθ(HAc)=1．8×10-5，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S的Ka1θ=1．32×10-7，Ka2θ=7．10×10-15)
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第5题
混合酸溶液中HF的浓度为1．0 mol.dm-3，HAc的浓度为 0．10 mol.dm-3。试计算溶液中H+、F-、Ac-、HF和HAc的浓度。(已知醋酸的Kaθ=1．8×10-5，氢氟酸的Kaθ=6．6×10-4)
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