题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）

A.将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

B. 将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

C. 将25克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

D. 将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

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第1题

欲配制pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1000mL，已称取NaAc·3H₂O 100g，问需加浓度为15mol/L的冰醋酸多少毫升?

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第2题

配制pH=5.00的缓冲溶液，需多少克NaAc·3H₂O(s)溶解于1.0L、0.10mol·L^-1HAc溶液中?(忽略体积变化，已知M(NaAc·3H₂O(S))=136g·mol^-1，K_a(HAc)=1.76×10^-5)

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第3题

配制pH=4.40的缓冲溶液1.00dm³,在1.00dm³0.40mol·dm^-3的HAc溶液中需加入多少克NaAc·3H₂O?(忽略体积的变化，已知醋酸的解离常数K_HAc=1.8×10^-5。)

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第4题

将下列浓度均为0.10mol·dm^-3的各溶液，按pH值由小到大的顺序排列______。

(1) HAc (2) NaAc (3) H₂SO₄ (4) NH₃ (5) NH₄Cl (6) NH₄Ac

(已知(HAc)=1.76×10^-5，(NH₃)=1.77×10^-5)

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第5题

进行下列计算：(已知Kaθ(HAc)=1．8×105) (1)0．10 mol.dm-3HAc的pH，0．10 mol.dm-3NaAc的pH各为多少? (2)将100 mL 0．10 mol.dm-3HAc 与50 mL 0．10 mol.dm-3NaAc溶液相混合后，所得溶液的pH是多少?

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第6题

将下列浓度均为0.10mol·dm－3的各溶液，按pH值由小到大的顺序排列______。(1)HAc；(2)NaAc；(3)H2SO4；(4)NH3；(5)

将下列浓度均为0.10mol·dm^-3的各溶液，按pH值由小到大的顺序排列______。(1)HAc；(2)NaAc；(3)H₂SO₄；(4)NH₃；(5)NH₄Cl；(6)NH₄Ac。

(已知(HAc)=1.76×10^-5，(NH₃)=1.77×10^-5)

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第7题

把HCOOH、HAc、H3PO4、HCOONa、NaAc、NaH2PO4几种溶液中的哪两种溶液相混合，可以配制成pH=3．50的缓冲溶液?请说明理由，并表述配制这个缓冲溶液的方法。(提示：上述各溶液的浓度均为0．100 mol.dm-3)

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