参加化学反应的各物质的质量总和不等于反应后生成的各物质的质量总和。

此题为判断题(对，错)。

根据下列材料，按要求完成任务。下列是某初中化学教师有关质量守恒定律”的教学片段。[教师]一天，小明看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他提出了一个问题：为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？”[教师]化学反应前与化学反应后各物质的质量总和相比较，存在怎样的关系？猜想1：大于：猜想2：等于：猜想3：小于。[分组实验]白磷燃烧前后质量的测定（A组）。硫酸铜溶液跟铁钉反应前后质量的测定（B组）。[实验要求]认真记录实验现象、反应前后的总质量，并对实验结果进行分析。根据实验现象进行讨论，归纳，对实验做小结，得出结论。[结果分析]反应前、后物质总质量是否发生变化？不变。[教师]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。要求：（1）写出本课的教学目标。（3）写出本课的教学主题。（4）针对本课内容，设计两个反思作业题目。

判断下列说法是否正确，并说明理由。

  (1)在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时，该反应即为元反应。

  (2)单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。

  (3)反应的级数与反应的分子数是同义词。

  (4)在反应途径中，控速步骤是反应速率最慢的一步。

  (5)温度升高使反应速率加快是由于温度升高使分子碰撞频率增大，从而使反应速率加快。

  (6)两个不同的反应相比，活化能大的，其反应速率一定慢。

  (7)有了化学方程式，我们就能够根据质量作用定律写出它的速率方程。

  (8)催化剂对正、逆反应的速率影响是一样的。

  (9)任何反应的反应速率都是随时间变化的。

  (10)反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

  (11)从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。

  (12)逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能，只不过符号相反而已。

  (13)对于同一个反应，加入的催化剂虽然不同，但活化能的降低是相同的。

化学反应前后,生成物的总质量与反应物的总质量相等是因为( )。

A.反应前后物质的种类没有变化

B.反应前后原子的种类和数目没有变化

C.反应前后分子的种类和数目没有变化

D.反应前后元素的种类没有变化

题目来源：1月6日上午河南省濮阳市面试考题

试讲题目

1.题目：质量守恒定律

2.内容：

探究反应前后物质的质量关系

当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系?

根据以下实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。

请你在实验中观察和探究以下问题，并结合条件思考和作出分析：

(1)反应物和生成物的状态及其他变化;

(2)实验中观察到的质量变化情况。

方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的玻璃管红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢红磷一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。

方案二：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸在硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

铁与硫酸铜的反应可表示如下：

讨论：分析两个方案的实验结果，你得到什么结论?

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

3基本要求：

(1)配合教学内容要有适当板书。

(2)教学中要有提问互动环节。

(3)教学中的实验用语言进行情景模拟。

答辩题目

1.请你说出本节课的教学目标?

2.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。