紫外光谱中，能量最小的跃迁是（）。

下面有关紫外吸收光谱在有机化合物分子结构研究中的作用叙述错误的是( )。

A. 分子中五种轨道能级的高低顺序是σ﹤π ﹤n﹤α

B. 分子外层电子跃迁中，所需能量最大的是n→π

c. 分子外层电子跃迁中，所需能量最小的是n→π

D.R带是n→π跃迁引起的吸收带，是杂原子的不饱和基团的特征

氢原子中的电子绕原子核旋转时，电子可以处在若干可能的轨道上，每个轨道对应一定的能量，称为能级；其中能量最低的轨道称为基态，其他轨道称为激发态，激发态是不稳定的。电子的轨道变化称为跃迁，电子由高能级向低能级跃迁时，会以发光的形式放出能量

  h_v=E_n-E_m

  式中：E_n、E_m为第n、第m能级的能量，h=6.626×10^-34J·s为普朗克常量，v为辐射光的频率。

  氢原子基态能量E₁=-13.53eV，基态轨道半径(玻尔半径)r₁=5.3×10^-11m，激发态能量(n=1，2，3，…)，轨道半径r_n=n²r₁(图)。氢原子光谱的赖曼系是一族紫外线，计算氢原子第3能级的轨道半径，以及从第3能级向基态(n=1)跃迁时，辐射的紫外线的频率。

  

紫外-可见吸收光谱是由于分子中价电子跃迁产生的。

紫外光谱是带状光谱的原因是( )。

A．紫外光能量大

B．波长短

C．电子能级差大

D．电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁

在化合物的紫外吸收光谱中，K带是由(  )电子跃迁产生的。

  A．n→σ^*  B．n→π^* C．σ→σ^* D．π→π^*

应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为

  (A) σ→σ^*  (B) n→σ^*  (C) n→π^*  (D) π→π^*

分子中共轭体系越大π→π^*跃迁的基态和激发态间的能量差越______，跃迁时需要的能量越______，在紫外光谱上，吸收峰将出现在波长更长处。