烯烃和炔烃可与氢发生（）。

A．烯烃中存在双键，较烷烃化学稳定性高

B．烯烃可以和卤素发生亲核加成反应

C．烯烃与高锰酸钾反应，可使紫色高锰酸钾溶液褪色

D．溴水可用于烯烃和炔烃的鉴别

E．不对称的烯烃和HCl加成时，Cl加在含氢原子较多的双键碳原子上

【简答题】阅读以下材料（Hydroboration-Oxidation）： 硼氢化－氧化反应可将水反马氏加成到烯烃双键上成醇。炔烃也可发生类似的反应，为了避免出现两分子硼烷加成到叁键上的情况，反应必须采用位阻大的硼试剂Sia2BH[二(3-甲基-2-丁基)硼烷]，该硼试剂仅对叁键加成一次，得相应的乙烯基硼烷。对端炔烃来说，硼原子加成到链端碳原子上。利用碱性过氧化氢氧化乙烯基硼烷得烯醇，反应净的结果是水分子反马氏加成到叁键上。生成的烯醇迅速互变异构为更稳定的酮式。对端炔烃而言，所得的酮式产物即为醛。因此，硼氢化－氧化反应是一种将端炔烃转变为醛的优异的合成方法。完成以下习题 写出以下各反应物在给定试剂条件下的产物。(1) HgSO4/H2SO4-catalyzed hydration； (2) hydroboration-oxidation； (a) 1-hexyne（己炔） (b) 3-hexyne (c)2-hexyne (d) cyclodecyne（环庚炔）

以下是某教师在“苯”（第1课时）的教学中对学生利用“自主学习”教学模式的一次课堂教学：一、课题引入与提出假设教师利用多媒体介绍苯的发现史资料，并给出有关苯的相对分子量为78和碳的百分含量为92.3%。学生计算得出苯的分子式：C₆H₆。从碳、氢原子比值看，苯是一种远没有达到饱和的烃。通过前面烯烃、炔烃两类不饱和烃的学习，引导学生思考并相互进行讨论，写出苯的可能的结构简式。在这过程中，鼓励学生大胆想象，并尊重他们的思想观点，让学生敢想敢干，富有创新精神，充分调动他们的主动性。二、引导设计与实验研究学生由于受到前面所学知识的影响，写出的可能结构中含有碳碳双键或碳碳三键，假如苯分子中含有这样的官能团，那么苯应该具有与乙烯、乙炔相似的化学性质。学生设计实验验证苯的结构特征：通过讨论，知道乙烯、乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以学生设计出这样一个实验：取两支试管分别加入2mL溴水和酸性高锰酸钾溶液，再各加入1mL苯，振荡。学生分组进行以上实验并记录实验现象。三、启发引导与分析归纳通过实验，学生发现苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，由此学生自己得出结论：推测的可能结构是错误的，苯的分子结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。教师讲解：在19世纪苯的结构是个很大的化学之谜，德国化学家凯库勒就是由于揭开了这个谜而名垂青史的。引起学生探究苯分子具有怎样的结构的兴趣。接下来，通过展示苯分子的比例模型和球棍模型，或通过多媒体演示，请学生仔细观察，分析归纳苯分子的结构特点：平面正六边形，六个碳原子和六个氢原子在同一平面：碳碳之间的键是介于碳碳双键和碳碳三键之间独特的键。教师进一步引导学生认真观察实验现象，除了苯不能使溴水溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，试管中的液体有什么特点？学生通过观察加酸性高锰酸钾溶液的试管中液体分层，上层为无色，下层为紫红色的现象，并相互讨论得出两个结论：苯不溶于水和苯的密度比水小；观察加溴水溶液的试管上层为橙红色，下层接近于无色，得出结论：溴易溶于有机溶剂，苯能从溴水中萃取溴。四、课堂小结通过计算、讨论与实验，学生自己得出苯的分子结构。

问题：

（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是_________。①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下，可以与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构

（2）你如何理解自主学习？

（3）如何引导学生进行自主学习？

B.烯烃

A. 烯烃

B. 烷烃

C. 炔烃

D. 芳香烃

A、炔烃的亲电加成与烯烃的亲电加成一样活泼。

B、不同卤化氢的亲电加成反应活性为：HI＞HBr＞HCl。

C、卤素、卤化氢、硫酸、次卤酸均可与烯烃发生亲电加成反应。

D、不对称试剂如溴化氢与不对称烯烃如丙烯加成时遵循马氏规则。