题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。
A.酸性太高，反应向左；pH太大，I2与OH-反应
B. 指示剂要求pH=8时稳定
C. pH=8时，I2的挥发损失最小
D. AsO33-pH=8时稳定
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a.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色;
b.
，但是Cu2+却能将I-氧化为I2;
c.间接碘量法测定铜时，Fe3+和[AsO4]3-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除;
d.Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl-的反应：
e.以KMnO4滴定[C2O4]2-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。
f.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿;
g.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后(蓝色消失)溶液又返回到蓝色。
参考答案：
7、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势是升高还是降低?加入[PO4]3-，F-或1，10-邻二氮菲后，情况又如何?
=2.1x10^13，计算平衡时溶液中残留的Cu2+的浓度。
