氢和碘生成碘化氢反应的计量方程为I2（g) +H2（g)=2HI（g)，经研究其反应机理可表示为，试写出该反

尿碘检测中碘的检出下限为

A．1μg/L

B．2μg/L

C．5μg/L

D．10μg/L

E．15μg/L

此题为判断题(对，错)。

碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用为( )。

A．防止空气氧化

B．催化作用

C．防止反应过于猛烈

D．防止I2挥发

某未知物经元素分析C68.13%，H13.72%，O18.15%测得相对分子质量为88.15，与金属钠反应放出H₂，与碘和NaOH溶液反应可产生碘仿。该未知物的NMR谱在δ=0.9处有一个二重峰(6H)；δ=1.1处有一个二重峰(3H)；δ=1.6处有一个多重峰(1H)；δ=2.6处有一个单峰(1H)；δ=3.5处有一个多重峰(1H)。推测该未知物的结构。

少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先加Br₂然后加入过量的KI，用CCL₄萃取生成的I₂(萃取率E=100% )。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I₂反萃至水相，再用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，求得I₂的含量。

a.写出上述过程的有关反应方程式；

b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I可消耗几摩尔Na2S2O3相当于“放大”到多少倍?

c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL。终点时耗用0.100mol·1L^-1Na₂S₂O₃溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g.L^-1)。已知MKI=166g·mol^-1

A、2-苯基-2-丙醇

B、2-甲基-2-丙醇

C、1-苯基-2-丙醇

D、3-苯基丙醇