怎样理解“指示电极的Nernst行为”？

从电化学位推出下列电极反应的平衡电位(表示为Nernst公式那样)：

实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。()

电极法测定原理的理论依据是

A.Heidelberger曲线

B.Nernst方程式

C.Rayleigh方程式

D.朗伯-比尔定律

E.盖斯定律

电极法测定原理的理论依据是

A．Heidelberger曲线

B．Nernst方程式

C．Rayleigh方程式

D．朗伯一比尔定律

E．盖斯定律

电极法测定原理的理论依据是

A．Heidelberger曲线

B．Nernst方程式

C．Rayleigh方程式

D．朗伯—比尔定律

E．电极法测定原理的理论依据是

电极法测定原理的理论依据是

A．Heidelberger曲线

B．Nernst方程式

C．Rayleigh方程式

D．朗伯—比尔定律

E．电极法测定原理的理论依据是

根据Nernst公式，有些与酸碱度有关的电极电势，其数值与pH具有线性关系， 如IO3--I2： 2IO3-+12H++10e＝I2+6H2O

当把[H+]换成pH，而其他物质的浓度都为标准态浓度，则有

再由E对pH作图，即得E-pH图。根据如下E-pH图(坐标未按比例)，回答问题：

(1)写出由IO3-／I2及I2／I-发生的氧化还原反应的方程式； (2)当pH为a、6、C时，分别指出(1)中反应所进行的方向； (3)计算上述反应的

(298 K)； (4)计算pH=b时的b值，此时反应的

为多少? (5)E(Cu2+／Cu)的E-pH图从a开始变成了斜率为负的斜线，原因何在? (6)根据图中的数据，求Cu(OH)2的Ksp。

证明静息电位是K⁺的平衡电位的方法有

  A．测定细胞内外K⁺浓度，按Nernst公式计算正E_k

  B．人工改变[K⁺]_o，用微电极测量静息电位

  C．细胞内给以四乙基铵后测量静息电位

  D．用电压钳或膜片钳方法测量K⁺电导率

  E．人工改变[K⁺]_i，用微电极测量静息电位

在电位分析法中的指示电极，其电极电位与试液中待测离子的浓度( )。

A．的对数成正比

B．成反比

C．符合Nernst公式

D．符合扩散电流公式的关系

电极是指示电极，还是参比电极是绝对的。

此题为判断题(对，错)。