金属镁属A3型结构，镁的原子半径为160pm。（1)指出镁晶体所属的空同点阵型式及微观特征对称元素;（2)写出晶胞中原子的分数坐标;（3)若原子符合硬球堆积规律，计算金属镁的摩尔体积;（4)求d₀₀₂值。

已知金属镁的原子半径为160pm，它属于hcp型结构，

NiAs结构是一种简单而重要的二元化合物的结构型式，它的结构可简单地表述为：As原子作hcp，Ni原子填入全部八面体空隙中。许多过渡金属和Sn，As，Sb，Bi，S，Se，Te化合的二元化合物采用这种结构。NiAs的六方晶胞参数为a=360.2pm，c=500.9pm。NiAs结构也可看作Ni作简单六方柱体排列，形成Ni的三方棱柱体空隙，As交替地填入其中的一半空隙。

(1)试按所列的六方晶胞中原子坐标参数，画出结构图。

(2)试计算NiAs中每个原子周围近邻的同一种原子以及另一种原子的数目和距离。

(3)已知CoTe属NiAs型结构，而具有金属原子空缺，组成改变的直至CoTe₂(即)的结构也可从NiAs结构来理解：一种是无序结构。即Co_1-x原子(用半黑球表示)统计无序地代替原来的金属原子;另一种是有序的结构，空缺位置在()。试画出这两种结构图。

(4)Ni₂In的结构可从NiAs结构出发来理解，即以In代替As，再将增加的Ni填入由Ni组成的三方棱柱体空隙中。试画出的结构。

(5)已知CoTe和CoTe₂的六方晶胞参数分别为：

CoTe：a=388.2pm，c=536.7pm

CoTes：a=378.4pm，c=540.3pm

试计算NiAs，CoTe和CoTe₂的轴长比(又称轴率，即c/a)，将结果和等径圆球hcp的c/a值比较。

(6)计算NiAs和CoTe晶体中M-M的距离，并和它们的金属原子半径值(Ni124.6pm，Co125.3pm)比较，讨论晶体的性质。

(7)说明许多AB_n型金属间化合物采用NiAs型结构的原因。

(8)根据图C.21所示的4种结构，分别找出NiAs，Co_1-xTe(无序)，CoTe₂和Ni₂In晶体中平行c轴在(x，y)坐标分别为(0，0)，和处的对称轴，晶体所属的晶系和点群。

有A、B、C、D元素，试按下列条件推断各元素的元素符号。

(1)A、B、C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层;

(2)D为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子

按照材料的微观组成分类，土木工程中常用的石蜡属于()。

(A) 原子晶体

(B) 金属晶体

(C) 离子晶体

(D) 分子晶体

设碱金属原子中的价也子所受原子实(原子核+满壳电子)的作用近似表为

a为Bohr半径，屏版Coulomb势，求价电子的能级。

金属球A与金属球壳B同心放置，已知：球A半径为R0，金属球B内外半径分别为R1，R2，带电为Q，A接地，求A带的电量。