某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压

某燃料电池的反应为,在 400K时的分别为-251.6 kJ·mol-1和-50·mol-1·K-1 ,则该电池的电动势为( )

A.1.2V

B.2.4 V

C.1.4 V

D.2.8 V

标准压力298K下，某原电池在放电2F的同时放热20.1kJ·mol^-1，则该原电池反应的。

某原电池的一个半电池是由金属银浸在1.0mol·dm^-3Ag⁺溶液中组成的，另一半电池是由银片浸在c(Br^-)为1.0mol·dm^-3的AgBr饱和溶液中组成的。后者为负极。测得电池电动势为0.728V。试写出相关反应式。

298K时，将某可逆电池短路使其放电1mol电子的电量，此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40倍，试计算此电池的电动势为多少?已知此电池电动势的温度系数

为1．40×10-4V／K。

某电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应不可能进行。

此题为判断题(对，错)。

某电池反应为H2(100kPa)+Hg2Cl2(s)→Hg(1)+2HCl(aq)，298K时，当m(HCl)=10．0mol／kg时，E1=0．0322V，此时HCl的平衡分压为488Pa；当m(HCl)=1．1009mol／kg时，E2=0．399V，求此时HCl的平衡分压。

某电池反应为H₂(100kPa)+Hg₂Cl₂(s)→2Hg(l)+2HCl(aq)，298K时，当m(HCl)=10.0mol/kg时，E₁=0.0322V，此时HCl的平衡分压为488Pa；当m(HCl)=1.1009mol/kg时，E₂=0.399V，求此时HCl的平衡分压。