题目内容
（请给出正确答案）
已知298K时的下列数据:
试求算:
(1)298K时BaCO3分解反应的
(2)298K时BaCO3的分解压力；
(3)假设分解反应的△Cp=0，求BaCO3的分解温度；
(4)若已知分解反应的△Cp=4.0J·K-1·mol-1，求1000K时BaCO3的分解压力。
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第1题
已知反应:
(1)试求298K时,当NaHCO3、Na2CO3和NH4HCO3平衡共存时氨的分压力p(NH3);
(2)当p(NH3)=0.5×105Pa,欲使NH4HCO3、Na2CO3和NaHCO3平衡共存,试求所需的温度.如果温度超过此值,物相将发生何种变化?
(3)曾有人设想在298K时利用NaHCO3+Na2CO3与NH4HCO3共同放在一密闭容器中,以保存NH4HCO3免受更多的分解,试从热力学分析讨论这种设想是否合理.
第2题
分解反应
，已知338K时，k1=4.87×10-3s-1；318K时，k2=4.98×10-4s-1。求该反应的活化能和298K时的反应速率常数k。
第3题
MgO(s)＋CO2(g)的下列物理量： (1)在298 K，100 kPa下的
； (2)在1123 K，100 kPa下的
和
； (3)在100 kPa压力下(即PCO2＝100 kPa)进行分解的最低温度。 已知：MgCO3(s)的
＝－1111．88 kJ．mol－1；
＝65．6 J．mol．K－1。
第4题
计算说明，要使Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)分解反应在大气环境下(大气中CO2分压为30Pa)能自发进行，温度必须高于多少?
第5题
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第6题
2B(g)。(1)在298K时，0.5dm3容器中装有1.588×10-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行?
(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为，求a、b的值。
已知：MA=92.02×10-3kg·mol-1，，
。
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