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[主观题]

计算下列溶液中H₂O^-和Ac^-的浓度:（1)0.050mol·dm^-3HAc;（2)0.10mol·dm卐

计算下列溶液中H₂O^-和Ac^-的浓度:

(1)0.050mol·dm^-3HAc;

(2)0.10mol·dm^-3HAc加等体积的0.050mol·dm^-3HAc;

(3)0.10mol·dm^-3HAc加等体积的0.050mol·dm^-3HAc;

(4)0.10mol·dm^-3HAc加等体积的0.050mol·dm^-3NaOH。

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更多“计算下列溶液中H2O-和Ac-的浓度:（1)0.050mol…”相关的问题

第1题

某溶液中含有Cl^-和CrO₄^2-，浓度分别是0.10mol·L^-1和0.0010mol·L^-1⊕

某溶液中含有Cl-和CrO42-，浓度分别是0.10mol·L-1和0.0010mol·L-1，通过计算说明，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种沉淀首先析出?当第二种沉淀析出时，先沉淀的那种离子是否已经沉淀完全(忽略滴加AgNO3溶液时体积的变化)?

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第2题

298.15K时，某混合溶液中含有Cl^-、CrO₄^2-和SCN^-浓度均为0.010mol·L^-

298.15K时，某混合溶液中含有Cl-、CrO42-和SCN-浓度均为0.010mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是()。A、Ag2CrO4，AgSCNB、AgSCN，AgClC、AgSCN，Ag2CrO4D、AgCl，Ag2CrO4

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第3题

根据Mg(OH)₂的溶度积 =5.61X10^-12计算:(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度;(2)Mg(OH)_2?

根据Mg(OH)₂的溶度积 =5.61X10^-12计算:

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度;

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中OH^-和Mg²⁺的浓度;

(3)Mg(OH)₂在0.0100mol·dm^-3NaOH溶液中的溶解度;

(4)Mg(OH)₂在0.0100mol·dm^-3MgCl₂溶液中的溶解度。

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第4题

根据酸碱质子理论，HNO₃+H₂SO₄ H₂NO₃⁺+HSO₄^-正反应中的酸

根据酸碱质子理论，HNO₃+H₂SO₄H₂NO₃⁺+HSO₄^-正反应中的酸是( )。

A.H₂SO₄^-

B.HNO₃

C.H₂SO₄

D.H₂NO₃⁺

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第5题

向含有0. 010mol·dm^-3的C₂O₄^2-溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，要求只生成Ag₂C₂O₄沉淀，而又不会生成Ag₂O沉淀，则溶液的pH应是( )。

A.<7.9

B.<10.4

C.>10.6

D.<9.7

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第6题

向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³(忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于( )。

A.8.7

B.7.0

C.7.8

D.9.0

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第7题

在实际化工生产中,在反应到一定的时间后需要把产物移出,然后继续反应.试从化学平衡的视角解释之.

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第8题

反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)在1100K时达到平衡,SO₂和O₂的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的K^Θ.

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第9题

计算反应CO+3H₂=CH₄+H₂O在298.15K和500K时的K^Θ值.(注意:298.15K和500K时水

的聚集状态不同,利用计算)

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第10题

当Q<K^Θ时,平衡向()方向移动;当Q=K^Θ时,反应达到()状态;当Q>K^Θ时,平衡向()方向移动.

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第11题

已知H₂和I₂的反应按下列两步进行:(1)I₂(g)=2I(g)(快)(2)H₂(g)+2I(g)=2HI(g)(慢)写出该反应的速率方程.

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第12题

在1273K时反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)的K^Θ=0.5,若CO和CO₂的初始分压分别为500kPa和100kPa,则:(1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少?(2)平衡时CO的转化率是多少?(3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响?

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