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[主观题]

1500K时,CaCO₃分解反应为CaCO₃（s)=CaO（s)+CO₂（g),平衡常数K^Θ=0.50.10L真空

1500K时,CaCO₃分解反应为CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g),平衡常数K^Θ=0.50.10L真空容器中置有1molCaCO₃(s),平衡时CaCO₃部分分解,且生成的CO₂分解CO₂(g)=CO(g)+1/2O₂(g),平衡时容器中O₂的分压为15kPa.求1500K时CO₂分解反应的平衡常数和CaCO₃的分解率.设CO₂、CO和O₂都是理想气体.

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第1题

根据下列数据判断常温下(25℃)CaCO₃能不能发生分解反应?若不能，估算CaCO₃发生分解反应

的最低温度，

CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

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第2题

石灰窑中石胀的反应为:CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)欲使石灰石能以一定速率分解为石灰,分解压力最小达到大气压力,此时所对应的平衡温度称为分解温度.设分解反应的ΔC_p=0,试求CaCO₃的分解温度.

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第3题

298.15K时，CaCO₃(s)、CaO(s)和CO₂(g)的标准摩尔生成焓分别为-1207kJ·mol^-1-635k

298.15K时，CaCO₃(s)、CaO(s)和CO₂(g)的标准摩尔生成焓

分别为-1207kJ·mol^-1-635kJ·mol^-1和-392kJ·mol^-1，则298.15K时化学反应

的标准摩尔焓变

为().

A、-180kJ·mol^-1

B、180kJ·mol^-1

C、-2234kJ·mol^-1

D、2234kJ·mol^-1

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第4题

标准状态下，298K时，反应：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的焓变为： △rHΘm(298K)，就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓△fHΘm(CaCO3，S，298K)。

此题为判断题(对，错)。

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第5题

反应CaCO3(S)====CaO(s)＋CO2(g)在1037K时平衡常数，若将0.20molCaCO3置于10.0dm3容器中并加热至1037K。问达平

反应CaCO₃(S)====CaO(s)+CO₂(g)在1037K时平衡常数，若将0.20molCaCO₃置于10.0dm³容器中并加热至1037K。问达平衡时CaCO³的分解分数是多少?

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第6题

已知下列反应与其相应的热力学数据： CaCO3(s)===CaO(s) + CO2(g) △fHmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1) 一1 206．92 一635．09 一393．5 问：(1)反应的标准摩尔焓变是多少? (2)若使反应在冲天炉中进行，分解100 kg的CaCO3相当于要消耗多少千克焦炭?(设焦炭的发热值为28 500 kJ.kg-1；CaCO3相对分子质量为100)

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第7题

已知CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的Kc(1500 K)＝0．50，在此温度下CO2又有部分分解成CO，即CO2＝CO+

。若将1．00 mol CaCO3装入1．00 dm3真空容器中，加热到1500 K达平衡时，气体混合物中O2的摩尔分数为0．15。计算容器中CaO的物质的量n(CaO)。

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第8题

在884℃、标准压力下,5.62×10^-3molK₃CO₃、11.10×10^-3molCaCO₃在纯CO₂

气氛中共热.达平衡时,凝聚相里有纯固体CaO和熔融的CaCO₃、K₂CO₃:混合液,冷却后称重发现凝聚相失重0.175g.试求:(1)熔融物中CaCO₃的摩尔分数.(2)已知反应CaCO₃(I)-CaO(s)+CO₂(g)在该温度时的标准平衡常数为3.50,以纯CaCO₃为标准态.求熔融物中CaCO₃的活度和活度系数.

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第9题

已知反应CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)，试判断298K和1500K温度下正反应是否能自发进行，并求其转变温度?

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