在标准状态下，下列两个氧化还原都能正向进行： 则可判断有关电对的标准电极电势的相对大小

A、E值越大,反应速率越快B、E值越大，反应自发进行的趋势越大C、E值越大，反应速率越慢D、E值越大，反应自发进行的趋势越小

原电池，写出电池反应，并计算该电池的电动势。(2)在298.15K,[Sn2+]=1.0×10-6mol/L，[Ni2+]=0.10mol/L条件下，将上述两电对组成原电池，指出正极和负极，并计算该电池的电动势。2.已知(Sn2+/Sn)=—0.136V，(Ni2+/Ni)=—0.246V;试计算并回答：(1)在标准状态下将该两电对组成原电池，写出电池反应，并计算该电池的电动势。(2)在298.15K,[Sn2+]=1.0×10-6mol/L，[Ni2+]=0.10mol/L条件下，将上述两电对组成原电池，指出正极和负极，并计算该电池的电动势。

求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg22+在下列几种情况下的电极电势，并分析计算结果。已知(1)氧化型浓度增加至10mol·L-1，还原型浓度不变；(2)还原型浓度增加至10mol·L-1，氧化型浓度不变;(3)标准态溶液均稀释10倍。

25℃时，则PbSO₄的标准溶度积常数为()。

A、1.0×10^-10

B、1.0×10⁸

C、1.0×10^-6

D、1.0×10^-8

原电池在298.15K时的电动势E=0.27V，则该原电池的标准电动势为().

A、0.24V

B、0.27V

C、0.30V

D、0.33V

现有一原电池，其电池符号为欲使原电池的电动势增大，可以采取的措施是().

A、增大MnO₄^-浓度

B、减小MnO₄-浓度

C、增大Fe³⁺浓度

D、减小Fe²⁺浓度

A、HNO₃

B、H₂SO₄

C、H₂O₂

D、H₂S

在298.15K时，氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变和标准电动势分别为若将该反应改写为时，其标准摩尔吉布斯自由能变和标准电动势分别为则下列等式正确的是()。

A、

B、

C、

D、

难溶强电解质AgX的溶解度越小，则电对AgX/Ag的标准电极电势()。

A、越大

B、不受影响

C、越小

D、无法判断

300K时，

则在300K、标准状态时，上述4个电对中的氧化型物质的氧化性由强到弱的顺序是().

A、

B 、

C 、

D、

A、Zn、H₂和Fe

B 、Zn和H₂

C 、Fe²⁺、Zn和Cu

D、Fe²⁺和Cu

金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为()。

A、0.50V

B 、-0.50V

C 、1.00V

D、-1.00V

已知则在298.15K、标准状态下Cl₂，FeCl₃，I₂和SnCl₂的氧化能力由强到弱的排列顺序为()。

A、

B 、

C 、

D、