恒容反应2NO₂→2NO+O₂试写出NO₂的消耗迷率,NO和O₂的生成速串,以及它们和反应速率的关系.

对于反应2NO(g)+O₂(g)====2NO₂(g)，已知p(O₂)=100kPa，p(NO)=1.01325kPa，p(NO₂)=0.10325kPa。试通过计算说明，373K时反应能否自发进行？

A.NO2全部转化为N2O4

B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等，但不等于零

D.容器中气体颜色不再发生变化

A.+dC（NO）/dt

B.-dC（NO2）/dt

C.-2dC（NO2）/dt

D.都不对

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B.反应容器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.混合气体平均相对分子质量保持不变

A.①②③

B.④⑤⑥

C.全部

D.①④⑥

A、CO + NO2CO2 + NO ；

B、2NO2N2O4 （快）,N2O4 +2CO2CO2 + 2NO （慢） ；

C、2NO22NO + O2 （慢）,2CO + O22CO2 （快） 。

D、2NO22NO + O2 （快）,2CO + O22CO2 （慢） 。

密闭容器中反应 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在1500K条件下达到平衡。若始态p(NO)=150kPa，p(O₂)=450kPa，p(NO₂)=0；平衡时p(NO₂)=25kPa。试计算平衡时p(NO)，p(O₂)的分压及平衡常数K^Θ。

NO₂冷却到室温时,它本身就会按下式反应而生成一种二聚体N₂O₄:

2NO₂→N2O₄

现将高温下的NO₂充人10.0L烧瓶,将此烧瓶冷却到25℃测得烧瓶中气体的总压力为50.65kPa,试求算NO₂和N₂O₄的分压和物质的量分数各为多少.

已知四氧化二氮的分解反应为N₂O₄(g)===2NO₂(g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

(1)N₂O₄(g,100kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(2)N₂O₄(g,1000kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(3)N₂O₄(g,300kPa)，NO₂(g,200kPa)。

已知 2NO(g)+O₂(g)====2NO₂(g)

(kJ·mol^-1)86.57 51.30

计算298K时，上述反应的，并说明NO₂气体的稳定性。