题目内容
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[主观题]
某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+</sup>还
某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol·L-1K2Cr2O2,溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
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某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol·L-1K2Cr2O2,溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
第2题
计算在邻二氮菲存在下,溶液含H2S04浓度为1mol·L-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L-1H2S04中,亚铁络合物与高铁络合物的稳定常数之比)
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第3题
某一难被酸分解的MnO-Cr2O3矿石2.000g,用Na2O2熔融后,得到溶液。煮沸浸取液以除去过氧化物。酸化溶液,这时岐化为和MnO2,滤去MnO2。滤液用0.1000mol. L-1 FeSO4溶液50.00mL处理,过量FeSO4用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定,用去18.40ml。MnO2沉淀用0. 01000mol·L-1FeSO4溶液10. 00mL处理,过量FeSO4用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定,用去8.24mL。求矿样中MnO和Cr2O3的质量分数。
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第4题
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