实验测得碳燃烧为二氧化碳和一氧化碳燃烧为二氧化碳的燃烧热 Q=－△H，其数值分别如下： 试根据

二元理想溶液具有下列形式的化学势：

其中gi(T,p)为纯i组元的化学势，xi是溶液中i组元的摩尔分数.当物质的量分别为n1,n2的两种纯液体在等温等压下合成理想溶液时，试证明混合前后

(a)吉布斯函数的变化为

(b)体积不变，即△V=0.

(c)熵变 (d)焓变AH=0，因而没有混合热.

(e)内能变化为多少?

核处在基态，而B气体的原子核处在激发态、已知核激发态的寿命远大于抽去隔板后气体在容器内的扩散时间，令容器与热源接触，保持恒定的温度.

(a)如果使B气体的原子核激发后，马上抽去隔板，求扩散完成后气体的熵增加值.

(b)如果使B气体的原子核激发后，经过远大于激发态寿命的时间再抽去隔板，求气体的熵增加值.

参考答案：

2、试根据热力学第三定律证明，在T—>0时，一级相变两相平衡曲线的斜率为零.

参考答案：

3、热力学第三定律要求遵从居里-外斯定律

的顺磁性固体，在足够低的某一温度发生相变，试加以证明.

糖透过.实验发现，糖水溶液的液面比容器内的水现.上升一个高度h，表明在同样温度下糖水溶液的压强p与水的压强p。之差为

这一压强差称为渗透压、从理想溶液化学势的表达式可知，如果糖的水溶液与纯水具有相同的压强和温度，糖水溶液的化学势将低于纯水的化学势.因此水将从容器流入玻璃管，直到糖水的压强增为p，两相的化学势相等而达到平衡.平衡时有

其中g1是纯水的摩尔吉布斯函数，x是糖水中糖的摩尔分数，

(n1,n2,分别是糖水中水和糖的物质的量).试据证明

V是糖水溶液的体积.

承4.4题：

(a)试证明，在一定压强下溶剂沸点随溶质浓度的变化率为

其中L为纯溶剂的汽化热

(b)假设x<<1.试证明，溶液沸点升高与溶质在溶液中的浓度成正比，即

理想溶液中各组元的化学势为

(a)假设溶质是非挥发性的.试证明，当溶液与溶剂的蒸气达到平衡时,相平衡条件为

其中g'是蒸气的摩尔吉布斯函数，g是纯溶剂的摩尔吉布斯函数，x是溶质在溶液中的摩尔分数.

(b)求证：在一定温度下，溶剂的饱和蒸气压随溶质浓度的变化率为

(c)将上式积分，得

其中p0是该温度下纯溶剂的饱和蒸气压，pX是溶质浓度为x时的饱和蒸气压.上式表明，溶剂饱和蒸气压的降低与溶质的摩尔分数成正比，该公式称为拉乌定律，

A、2

B、1

C、1/2

D、0

如图9-2所示，有3块平行放置的正方形大导体平板 1、2和3,每块板边长为L,相邻两板间距为d(d<0)，将导体平板 1、2和3分别带电为q、2q和3q (q>0)，求:

(1)各导体板的电荷分布。

(2)若将导体平板1和3接地，达到静电平衡后，各导体板的电荷分布。

如图9-1所示，一半径为R的导体球接地，在距导体球心为r处放置一个电量为q的点电荷。

(1)求达到静电平衡后，导体球带有的感应电荷的电量。

(2)若导体球不接地，求导体球的电位和点电荷q所受的力。