![](https://lstatic.shangxueba.com/sxbzda/h5/images/m_q_title.png)
298 K、 下,以Pt为阴极,电解含FeCl2(O.01 mol·kg-1)和CuCl2(0. 02 mol·kg-1)的水溶液。若电
298 K、下,以Pt为阴极,电解含FeCl2(O.01 mol·kg-1)和CuCl2(0. 02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中不断搅拌,超电势可略去不计,并设活度因子均为1。试问:
(1)何种金属先析出?
(2)第二种金属析出时至少需施加多大电压?
(3)当第二种金属析出时,第一-种金属离子的浓度为多少?
已知。
![](https://lstatic.shangxueba.com/sxbzda/h5/images/tips_org.png)
298 K、下,以Pt为阴极,电解含FeCl2(O.01 mol·kg-1)和CuCl2(0. 02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中不断搅拌,超电势可略去不计,并设活度因子均为1。试问:
(1)何种金属先析出?
(2)第二种金属析出时至少需施加多大电压?
(3)当第二种金属析出时,第一-种金属离子的浓度为多少?
已知。
第1题
298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1 A·cm-2 ,Pt逸出CI2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为,且Tafel常数a=0.73 V,b= 0.11 v,
=1. 36 V,请计算实际的分解电压。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第2题
298K时,某钢铁容器内盛pH=4.0的溶液,试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀。假定容器内Fe*+的浓度超过10-6mol·dm-3时,则认为容器已被腐蚀。已知最=-0.4402 V,H2在铁上析出时的超电势为0.40 V。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第3题
在298 K时,Cr和Fe同时沉积就能进行不锈钢电镀。(1) 若Cr2+的浓度为1 mol·kg-1,则为进行不锈钢电镀,Fe2+的浓度应为多少?假定两个电极都不考虑超电势。(2)若电解Cr2+的浓度为2.5mol·kg-1、Fe2+的浓度为0.5mol·kg-1的混和溶液,假定Cr没有超电势,计算Fe析出的超电势。设活度因子均为1.已知。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第4题
某溶液中含有1.00 mol·kg-1的Zn(NO3)2和1.00 mol·kg-1的Cu(NO3)2,pH=4.0,该溶液在25℃时,用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势达-0. 30 V时,阴极上发生什么反应?这时溶液中残余Cu2+的浓度为多少?已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2v,.假设不考虑其活度因子的影响。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
为了保护您的账号安全,请在“上学吧”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!