题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
写出下列浓差电池的电池反应,并计算在298K时的电动势。
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第1题
在298 K时,有电池
,已知当HI的浓度m=1×10-4mol·kg-1时,E=0.97 V,当m=3.0 mol·kg-1时,E=0.41 V,电极Au+|Au(s)的标准电极电势
=1.68 V。试求:(1) HI溶液浓度为3.0 mol·kg-1时的离子平均活度因子γ±;(2) AuI(s)的活度积常数
。
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第2题
试设计合适的电池判断在298 K时,将金属银插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化(空气中氧气分压为21 kPa)?如果在溶液中加人大量的CN- ,情况又怎样?已知:
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第3题
计算298K时下述电池的电动势E.
已知
=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039 mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。
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第4题
在298 K时,有电池:Ag(s) |AgCl(s) |NaCl(aq) |Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为
(AgCl,s)=-109.79 kJ·mol-1,
=-210.75kJ·mol-1。试写出该电池的电极和电池反应,并计算电池的电动势。
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