题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
试设计一个电池,使其中进行下述反应(1)写出电池的表达式;(2)计算上述电池反应在298 K、反应进
试设计一个电池,使其中进行下述反应
(1)写出电池的表达式;(2)计算上述电池反应在298 K、反应进度为1 mol时的平衡常数;(3)若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3,溶液中,求当反应达平衡后,Ag+的浓度为多少(设活度因子均等于1)?
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试设计一个电池,使其中进行下述反应
(1)写出电池的表达式;(2)计算上述电池反应在298 K、反应进度为1 mol时的平衡常数;(3)若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3,溶液中,求当反应达平衡后,Ag+的浓度为多少(设活度因子均等于1)?
第1题
298 K时,下述电池的E为1.228 V:
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓(H2O,l)=- 285.83 kJ·mol-1,试求:(1)该电池的温度系数;(2)该电池在273 K时的电动势。设反应焓在该温度区间内为常数。
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第3题
298 K时,已知如下电池的标准电动势=0.2680V:
(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。
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第4题
电池Zn |ZnCl2( 0. 05mol·kg-1) |AgCI(s) |Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015一4.92×10-4(T/K-298)。试计算在298K,当电池有2mol电子的电荷量输出时,电池反应的和此过程的可逆热效应QR.
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