在723K时,将0.10 mol H2(g)和0.20 mol CO2(g)通入抽空的瓶中,发生如下反应:平衡后瓶中的总压为
在723K时,将0.10 mol H2(g)和0.20 mol CO2(g)通入抽空的瓶中,发生如下反应:
平衡后瓶中的总压为50.66kPa,经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10.今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s),在容器中又增加了如下两个平衡:
经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。
在723K时,将0.10 mol H2(g)和0.20 mol CO2(g)通入抽空的瓶中,发生如下反应:
平衡后瓶中的总压为50.66kPa,经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10.今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s),在容器中又增加了如下两个平衡:
经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。
第1题
373 K时,反应的=0.231. (1)在10-2m3的抽空容器中,放入0. 1molNa2CO3(s),并通入0.2 mol H2O(g) ,最少需通人物质的量为多少的CO2(g),才能使Na2CO3(s)全部转变为NaHCO3(s)? (2) 在373 K、总压为101 325 Pa时,要在CO2(g)及H2O(g)的混合气体中干燥潮湿的NaHCO3(s),在混合气体中的H2O(g)分压应为多少才不致使NaHCO3(s)分解?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第2题
PCl5的分解反应为,在523 K、100 kPa下达成平衡,测得平衡混合物的密度ρ=2.695 kg·m-3.试计算:(1) PCl5(g)的解离度;(2)该反应的
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第3题
已知H2O-KNO3-NaNO3在323 K时的相图如图5-21所示。(1)若a点代表某一原始的系统点,试问x点代表什么?这个图5-21系统的固相是什么?系统中两相的质量比如何?(2)设一原始组成为b的溶液,应如何蒸发才能得到最大产量的KNO3晶体?
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第4题
图5-20为H2O-NH4CI的温度-组成图。根据相图回答下列问题。
(1)若一溶液冷却到268K时开始析出冰,750g该溶液中含有多少克NH4CI?若冷却该溶液,最多可得多少克纯冰?
(2)将15%NH4CI水溶液冷却到268 K可得多少冰?
(3)把100g25%NH4CI水溶液冷却到263K,此时系统分几相?各相的浓度和质量为多少?
(4)100g25%NH4CI水溶液冷却,最多可得到多少克NH4CI(s)?
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