题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通过可
逆电池来完成,反应进度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。
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第1题
计算下述催化加氢反应,在298K和标准压力下的熵变。
已知C2H2(g)、H2(g)、C2H5(g)在298 K时的标准摩尔熵分别为200.8J·mo1-1·K-1,130.6J·mol-1·K-1和229.5J·mol-1·K-1。
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第2题
将1mol苯C6H6(1)在正常沸点353K和101.3kPa压力下,向真空蒸发为同温、同压的蒸气,已知在该条件下,苯的摩尔汽化热=30.77 kJ·mol-1 ,设气体为理想气体。试求:(1)该过程的Q和W;(2)苯的摩尔汽化熵和摩尔汽化Gibbs自由能;(3)环境的熵变△S环;(4)根据计算结果,判断上述过程的可逆性。
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第3题
1 molN2(g)可看做理想气体,从始态298 K.100 kPa,经如下两个等温过程,分别到达终态压力为600kPa,分别求过程的Q、w、△U、△H、△A、△G、△S和.
(1)等温可逆压缩;
(2)等外压为600kPa时压缩。
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