已知CO2（g)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为Te =304.3 K,pe=73.8×105Pa,Vm，c=0. 09

已知CO2(g)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为Te =304.3 K,pe=73.8×105Pa,Vm，c=0. 0957dm3·mol-1。(1) 试计算CO2(g)的van der Waals常数a.b的值;(2) 313K时,在容积为0.005m3的容器内含有0.1kgCO2(g),用vanderWaals方程计算气体的压力;(3)在与(2)相同的条件下,用理想气体状态方程计算气体的压力。

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更多“已知CO2（g)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为Te…”相关的问题

第1题

发生炉煤气系以干空气通过红热的焦炭而获得。设有92%的氧变为CO(g),其余的氧变为CO2(g)。(1)在同温同压下,试求每通过一单位体积的空气可产生发生炉煤气的体积;(2)求所得气体中的摩尔分数(空气中各气体的摩尔分数为, );(3)每燃烧1 kg的炭,计算可得20℃、100 kPa下的发生炉煤气的体积。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

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第2题

制硫酸时需制备SO2(g).在一定的操临情况下,每炉每小时加人硫30 kg,通人过量的空气(使硫燃烧完全),所放出的气体混合物中含氧的摩尔分数为0. 10,试求每小时要通人20℃、100kPa的空气的体积。

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第3题

根据速率分布公式,计算分子速率在最概然速率以及大于最概然速率1.1倍(即dvw=0.1vm)的分子在总分子中所占的分数(由于这个区间的间距很小，可用微分式)。

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第4题

由于离心力的作用,在离心力场中混合气体的组成将发生变化。今有一长为80 cm的长管,管内装有等分子数的氢气和氧气的混合气体,将长管放置在一个水平盘上，管的中部固定在盘中垂直的中心轴上,今以每分钟3000转的速度使盘在水平面上旋转,并设周围环境的温度保持为20℃. (1)求由于旋转的原因在管的两端,每- -个氧气分子以及每一个氢气分子的动能;(2)在达到平衡后,试根据Boltzmann公式分别计算两种气体在管端和管中央处的浓度比;(3)假定设法保持在管的中心部位氢气和氧气的浓度比为1:1,总压为100kPa(如在管的中部即旋转轴中心处,缓慢通人浓度比为1 : 1的氢气和氧气的混合气体)，试计算平衡后在管端处氢气和氧气的摩尔比。(离心力,m为质点的质量,l是中心与管端的距离, 是质点的角速度。)