常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知：]。下列说法错误的是()。

A.电离常数：Ka（HB）＞Ka（HA）

B.Ka（HA）的数量级为10－5

C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c（A－）＝c（HA）

D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c（H＋）＞c（OH－）

A.Ka2（H2X）的数量级为10–6

B.曲线N表示pH与 的变化关系

C.NaHX溶液中

D.当混合溶液呈中性时

A.Ka2（H2X）的数量级为10－6

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）

D.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c（HX－）＞c（X2－）＞c（OH－）＝c（H＋）

A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB

A.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A3)+c(HA)+c(H2A)=O.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”） 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L

A.当pH=3时,溶液中c（HC2）＜c（C2）=c（H2C2O4）

B.pH由3增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐减小

C.常温下,Ka2=10-5.3

D.常温下随着pH的增大:c2（HC2）/[c（H2C2O4）·c（C2）]的值先增大后减小

A．该溶液中：c2（H＋）≠c（H＋）·c（A－）＋Kw

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 ：2c（H＋）＋c（HA）===c（A－）＋2c（OH－）

A．该溶液中：c2（H＋）≠c（H＋）·c（A－）＋Kw

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 ：2c（H＋）＋c（HA）===c（A－）＋2c（OH－）

A.MOH为强碱，HA为弱酸

B.水的电离程度:X=Y>Z

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）

A．该溶液中：c2（H＋）≠c（H＋）·c（A－）＋Kw

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 ：2c（H＋）＋c（HA）===c（A－）＋2c（OH－）