有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗?试说明(1)由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?(2)浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?(3)浓度不宜过大原因是什么?

在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是()。

A．过量半滴造成误差大

B．造成终点与化学计量点差值大，终点误差大

C．造成试样与标液的浪费

D．A，C兼有之

A.过量半滴造成误差大

B.造成终点与化学计显点差值大，终点误差大

C.造成试样与标液的浪费

D.A，C兼有之

A.过量半滴造成误差大

B.形成终点与化学计量点差值大，终点误差大

C.形成试样与标液的浪费

D.A，C兼有之

A.选择甲基橙为指示剂

B.到达滴定终点时，溶液为中性

C.计量点与滴定终点完全一致

D.由于指示剂选择而造成的误差是偶然误差

E.到达滴定终点时，所消耗NaOH物质的量与HAc物质的量相等

A．配制直接稀释使用的标准溶液，需使用国家标准物质研究中心的标液，按相应SOP操作方法进行稀释定容即可

B．配制用于标定标准滴定液的溶液，需使用指定品牌的基准试剂，基准试剂需按要求经干燥处理

C．配制需标定浓度的标准滴定液，需使用指定品牌的试剂，所用试剂的级别应在分析纯（含分析纯）以上，按相应SOP操作方法进行配制和标定，同时需按要求填写《滴定液配制和标定记录》

D．配制标准溶液所使用水质需符合GB/T 6682 中三级水的规格

然后求出MnO2含量。不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是()。

A．没有合适还原剂

B．没有合适指示剂

C．由于MnO2是难溶物质，直接滴定不合适

D．防止其他成分干扰

片中所含氮全部转化为NH3HSO4.消化后向消化器中再加入过量浓NaOH溶液煮沸，逸出的NH₃用50.00mLHCl标准溶液1mL相当于0.03500gNa₂B₄O₇·10H₂O)吸收，过量HCI用NaOH标准溶液1mL相当于0.02220g邻苯二甲酸氢钾)返滴定，消耗体积为30.00mL。

(1)计算吸收NH，所用HCl标准溶液的浓度;

(2)计算返滴定所用NaOH标准溶液的浓度;

(3)若肉片中所含蛋白质中氮的质量分数为16.00%，试计算此肉片试样中蛋白质的质量分数;

(4)通常把化学计量点前后相对误差为±0.1%范围内溶液pH的变化称为酸碱滴定的pH突跃范围，若返滴定时加入30.00mLNaOH标准溶液恰好到达化学计量点，试确定返滴定的pH突跃范围;

(5)几种指示剂的变色范围如下表所示：

试从上表中为返滴定选择出合适的指示剂。