题目内容
（请给出正确答案）
甘汞电极Hg2Cl2/Hg与Hg2+/Hg电极的标准电极电势，______较高。甘汞电极的电极反应为______，能斯特方程为______，其电极电势受______浓度的控制，故饱和甘汞电极电极电势十分______，常作______电极使用。
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第1题
φ(Co3+/Co2+)=1.84V，φ(O2/H2O)=1.23V。在酸性水溶液中，稳定存在的钴离子应是______。在碱性溶液中，Co(OH)2沉淀被氧气氧化，稳定存在的钴的难溶氢氧化物是Co(OH)3，这说明Co(OH)3的溶度积比Co(OH)2的溶度积______。
第3题
根据碱性介质中氯元素的标准电极电势图
0.50V ClO- 0.40V Cl2 1.36V Cl-，可计算出φ(ClO-/Cl-)等于______。碱性介质、标准状态下，可发生歧化的物质是______。氯气在碱性介质中的歧化反应式为______。
第4题
根据(CO2/H2C2O4)=-0.49V，
，
，
(MnO2/Mn2+)=1.224V，预测以下二反应现象，并说明为什么。
(1)将适量高锰酸钾溶液滴加入强酸性的草酸钠溶液；
(2)将适量草酸钠溶液滴加入强酸性的高锰酸钾溶液。
第5题
计算25℃，c(HCl)=10mol·L-1的盐酸中，当其他物种均为标准状态时，反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O的自发方向及反应的标准平衡常数。已知Φ(MnO2/Mn2+)=1.22V，Φ(Cl2/Cl-)=1.36V
第6题
计算反应=Hg2++Hg在25℃时的标准平衡常数，以及在
水溶液中，c(
)与c(
)之比。标准状态下，
是否易于歧化?在一含有HgS和Hg2S沉淀的溶液中，c(
)与c(
)之比又为多少?二沉淀能否大量共存?写出有关反应式，并判断向
溶液中通入H2S，将生成何产物。试分析
在何条件下易于歧化?已知
=0.920V，
，
(HgS)=4×10-53，
(Hg2S)=1×10-45
第8题
能使含Sn2+、Fe2+、Cl-、Br-混合液中的Sn2+、Fe2+氧化成Sn4+、Fe3+，而Cl-、Br-不被氧化的氧化剂为：已知：φθ(Sn4+/Sn2+)=0.154V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φθ(Cl2/Cl-)=1.36V，φθ(Br2/Br-)=1.07V； φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V，φθ(I2/I-)=0.54V
A．K2Cr2O7 B．AgNO3 C．CuSO4 D．I2
第9题
已知，则
(Cu2+/Cul)，
(Cu2+/CuBr)，
(Cu2+/CuCl)由低到高的顺序为：
A．
B．
C．
D．
第10题
下列叙述不正确的为：
A．有H+或OH-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关；
B．无H+或OH-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度无关；
C．任意温度下，标准氢电极的电极电势均等于0；
D．电极
/Fe2+的电极电势与酸度有关。
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