题目内容 (请给出正确答案)
[单选]

某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5,它在周期表中的位置是。

A.p区ⅦA族

B.s区ⅡA族

C.ds区ⅡB族

D.p区Ⅵ族

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第1题

某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:()。
A、p区VIIA族
B、s区IIA族
C、ds区IIB族
D、p区VI族

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第2题

某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d^84s^2,它在元素周期表中的位置是( )。

A、p区

B、f区

C、s区

D、d区

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第3题

某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1,它在周期表中的位置为

A、五周期,ds区IB族

B、五周期,s区IA族

C、四周期,s区IB族

D、五周期,ds区IA族

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第4题

某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d54s2,它在周期表中的位置是:
   A.s区,ⅡA;    B.s区,ⅤA;
   C.d区,ⅡB;    D.d区,ⅦB。
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第5题

某基态原子最高能级组电子构型 3d104s1,则该元素位于周期表

A、S区

B、p区

C、d 区

D、ds 区

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第6题

某元素基态原子最高能级组成电子构型 3d104s2,则该元素位于周期表

A、S区

B、p区

C、d 区

D、ds 区

E、f 区

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第7题

在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的 A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元 素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________; D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为____________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________。
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第8题

在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的 A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元 素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________; D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是___________的原子式离子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为____________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________。
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第9题

在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置           ;D元素基态原子电子排布式为_______________。
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:                         
(3)A、C两元素第一电离能          >            。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是                              的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。
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第10题

(14分)(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ;元素符号为          ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为           (酸性或碱性)
(2)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                          
④用电子式表示ED的形成过程
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