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[判断]

在定温定压条件下,ΔG>0的反应一定不能进行()此题为判断题(对,错)。

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第1题

在定温定压条件下,ΔG>0的反应一定不能进行()
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第2题

在定温定压条件下,某反应的ΔG0,这表明该反应()
A、正向自发进行
B、逆向自发进行
C、视具体情况而定
D、不能确定

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第3题

在定温定压条件下,下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 ( ) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)


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第4题

在定温定压条件下,下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 ( ) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)


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第5题

某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下,当该反应的
某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下,当该反应的时,则该反应能正向进行。( )
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第6题

某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下,当该反应的
某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下,当该反应的时,则该反应已经达到平衡。( )
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第7题

已知一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下,向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2,在同温同压条件下达到平衡,分别放出热量Q1kJ和Q2kJ,则下列关系正确的是
[     ]
A.2Q2 = Q1 = 92.4
B.2Q2 < Q1 < 92.4
C.2Q2 = Q1 < 92.4
D.Q2 = Q1 < 92.4  
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第8题

向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H>0,在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
[     ]
A.混合气体的密度不再变化时,说明该反应达到平衡状态
B.该反应的平衡常数表达式为
C.若保持体积一定,当温度升高时,平衡常数增大,θ小于45°
D.该条件下,达到平衡时B的转化率为50%
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第9题

下列说法中,正确的是
A.C(石墨,s) = C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定
B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.吸热反应只有在加热条件下才能发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大
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第10题

下列说法中正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同
C.一定条件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-38.6 kJ/mol
D.一定条件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ,当1 mol
O2 反应放出115.6 kJ热量,键能如下表所示,则断裂1 mol
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

 
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