题目内容
（请给出正确答案）
试设计一个电池,使其中进行下述反应:
(1)写出电池表示式;
(2)计算25℃时,上述电池反应的Kθ;
(3)若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,求反应达平衡后Ag+的浓度为多少？(设活度系数均为1).已知φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771V,φθ(Ag|Ag+)=0.7991V.
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第1题
常用的铅蓄电池可表示为Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(m=1mol·kg-1)|PbSO4(s)|PbO2(s)|Pb(s)。已知在0～60℃的温度区内，电动势与温度的关系式为
E/V=1.91737+56.1×10-6(t/℃)+1.08×10-8(t/℃)2
在25℃时，电池的摩尔电压=2.041V，试计算这时电解质溶液H2SO4(m=1mol·kg-1)的平均活度因子γ±。
第2题
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;(3)若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3,溶液中,求当反应达平衡后,Ag+的浓度为多少(设活度因子均等于1)?
第4题
第6题
液相反应A+2B→P的反应速率方程为
-rA=kcAcB 式中rA的单位为mol·m-3·h-1
在50℃时的反应速率常数为4.5mol/(m3·h)，现将组成为cA0=0.50mol/m3，cB0=0.90mol/m3，cP0=0，温度为50℃的反应原料，以5.0m3/h的流量送入一平推流反应器，使反应在50℃恒温条件下进行。试计算A的转化率为80%时所需的
第7题
;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。
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核聚合时所释放能量的数值。
